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二氧化硫的性质与应用PPT


二氧化硫的性质和作用

——浙江师范大学 徐梦诗

六十年后呢?

摄于1908年

摄于1968年

空中死神
酸雨

造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?

二氧化硫

一、物理性质

颜色


无色

状态
气态

气味

密度
(与空气比较)

水溶性

刺激性 密度大 气味 于空气

一、物理性质
实验探究1: 将集满SO2的试管倒扣在水中振荡,观察现象并 分析 现象:试管的液面上升 结论:二氧化硫易溶于水 (约1︰40)

小结:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

二、化学性质
实验探究2:pH试纸测SO2水溶液的pH 现象:试纸呈红色 结论:二氧化硫水溶液呈酸性

SO2+H2O

H2SO3(亚硫酸)

小结: SO2溶于水,有部分与水发生了化学反 应生成亚硫酸,体现了酸性氧化物的性质。

二、化学性质
课堂练习:酸性氧化物的通性
请写出SO2分别与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶 液反应的化学方程式。 CaO+SO2=CaSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)

二、化学性质
实验探究3: 向盛有5mLSO2水溶液的试管中,滴加品红溶 液,振荡,观察溶液的颜色变化 现象: 红色褪去 结论: SO2具有漂白性

二、化学性质
实验探究3: 加热已被SO2漂白的品红溶液的试管,观 察试管中的颜色变化 现象:溶液由无色又变为红色 现象分析: SO2与某些有色物质(如:品红)化合生 成不稳定的无色物质。受热又分解, 恢复成原来的颜色。

SO 想一想: 2可用来漂白纸浆及草帽等编织物

“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”

二、化学性质
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯 水
氯水中HClO将有色物 原 理 质氧化成无色物质

二 氧 化 硫
SO2溶于水与有色物质化 合生成不稳定的无色物质 化合漂白

实 质
程 度

氧化漂白

永久性漂白

暂时性漂白
漂白某些有色物质(如 品红),不能使紫色石蕊 试液褪色

可漂白大多数有色物 范 围 质,能使紫色石蕊试 液褪色

二、化学性质
实验探究4: 向一支试管中加入 5mL SO2水溶液,滴加 BaCl2溶液,再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液,振荡 放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。 现象:

无现 象

溶液变混浊 沉淀不溶解

二、化学性质
SO2
的气体

CO2
1:2

色、态、味 无色、有刺激性气味 无色、无味的气体 水溶性
1:40

酸性
化学性质

H2SO3>H2CO3
品红褪色、溴水褪色、使澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊 Na2SO3+H2SO4= CaCO3+HCl= Na2SO4+H2O+SO2 CaCl2+H2O+CO2

制备

三、大气污染物--二氧化硫的来源
煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫 酸、磷肥等生产的工业废气(必须净化回 收,避免硫资源浪费和空气污染)

SO2 + SO22O + H2O 2SO3 H2SO3 H H

2H2SO32H22SO3+O2=2H2SO4 +O =2H2SO4

来自于空气里烟尘中 的金属氧化物
催化剂

结论:

2SO2 + O2

2SO3

SO2中的 SO3 + H2O = H2SO4 S为+4价,处于中间价态, 所以可能既有氧化性,也可能有还原性。

四、酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物

3.使土壤酸性增强、湖泊酸化,生态环 境受损
4.破坏建筑物

被 污 染 的 树 叶

五、酸雨的防治
开发新型洁净能源(氢能)

含硫燃料脱硫

酸雨的防治
回收利用SO2废气 提高环保意识,加强国际合作

总结:

课堂练习:
例1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 (B D ) 都是酸性氧化物,都可以 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
使石蕊变红 SO2有刺激性气味, 而CO2没有 都可以使澄清石灰水 变浑浊 SO2可使品红褪色,而 CO2不能

课堂练习:
例2、
(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去, 酸 性; SO 体现
2

(2) SO2使品红褪色,SO2体现

漂白

性;

还原 性。 (3) SO2使溴水褪色,SO2体现


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