二氧化硫的性质与应用PPT

二氧化硫的性质和作用

——浙江师范大学 徐梦诗

六十年后呢？

摄于1908年

摄于1968年

空中死神
酸雨

造成酸雨的罪魁祸首是什么呢?

二氧化硫

一、物理性质

颜色
无色

状态
气态

气味

密度
（与空气比较）

水溶性

刺激性 密度大 气味 于空气

一、物理性质
实验探究1： 将集满SO2的试管倒扣在水中振荡，观察现象并 分析 现象：试管的液面上升 结论：二氧化硫易溶于水 （约1︰40）

小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、 有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

二、化学性质
实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH 现象：试纸呈红色 结论：二氧化硫水溶液呈酸性

SO2+H2O

H2SO3（亚硫酸）

小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反 应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。

二、化学性质
课堂练习：酸性氧化物的通性
请写出SO2分别与氧化钙、氢氧化钠、Ca(OH)2溶 液反应的化学方程式。 CaO+SO2=CaSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O (变浑浊)

二、化学性质
实验探究3： 向盛有5mLSO2水溶液的试管中,滴加品红溶 液，振荡，观察溶液的颜色变化 现象： 红色褪去 结论： SO2具有漂白性

二、化学性质
实验探究3： 加热已被SO2漂白的品红溶液的试管，观 察试管中的颜色变化 现象：溶液由无色又变为红色 现象分析： SO2与某些有色物质(如：品红)化合生 成不稳定的无色物质。受热又分解， 恢复成原来的颜色。

SO 想一想： 2可用来漂白纸浆及草帽等编织物

“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”

二、化学性质
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯 水
氯水中HClO将有色物 原 理 质氧化成无色物质

二 氧 化 硫
SO2溶于水与有色物质化 合生成不稳定的无色物质 化合漂白

实 质
程 度

氧化漂白

永久性漂白

暂时性漂白
漂白某些有色物质（如 品红）,不能使紫色石蕊 试液褪色

可漂白大多数有色物 范 围 质,能使紫色石蕊试 液褪色

二、化学性质
实验探究4： 向一支试管中加入 5mL SO2水溶液，滴加 BaCl2溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡 放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。 现象：

无现 象

溶液变混浊 沉淀不溶解

二、化学性质
SO2
的气体

CO2
1：2

色、态、味 无色、有刺激性气味 无色、无味的气体 水溶性
1：40

酸性
化学性质

H2SO3>H2CO3
品红褪色、溴水褪色、使澄清石灰水变浑浊 使澄清石灰水变浑浊 Na2SO3+H2SO4= CaCO3+HCl= Na2SO4+H2O+SO2 CaCl2+H2O+CO2

制备

三、大气污染物--二氧化硫的来源
煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫 酸、磷肥等生产的工业废气（必须净化回 收，避免硫资源浪费和空气污染）

SO2 + SO22O + H2O 2SO3 H2SO3 H H

2H2SO32H22SO3+O2=2H2SO4 +O =2H2SO4

来自于空气里烟尘中 的金属氧化物
催化剂

结论：

2SO2 + O2

2SO3

SO2中的 SO3 + H2O = H2SO4 S为+4价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。

四、酸雨的危害
1.对人体健康造成直接危害 2.破坏森林、草原和农作物

3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环 境受损
4.破坏建筑物

被 污 染 的 树 叶

五、酸雨的防治
开发新型洁净能源（氢能）

含硫燃料脱硫

酸雨的防治
回收利用SO2废气 提高环保意识，加强国际合作

总结：

课堂练习：
例1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （B D ） 都是酸性氧化物，都可以 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
使石蕊变红 SO2有刺激性气味， 而CO2没有 都可以使澄清石灰水 变浑浊 SO2可使品红褪色，而 CO2不能

课堂练习：
例2、
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， 酸 性； SO 体现
2

（2) SO2使品红褪色，SO2体现

漂白

性；

还原 性。 （3) SO2使溴水褪色，SO2体现