tceic.com
简单学习网 让学习变简单
当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

化学竞赛——物质结构性质


天行健,君子以自强不息;地势坤,君子以厚德载物

高二化学竞赛试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用 到的相对原子质量:H~1 O~16 C~12 N~14 P~31 Na~23 N~14 Si~28

合物都存在配位键,所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子

都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体 A.③⑥⑦ B.⑥ C.③④⑤ D.①②⑥⑦

6、有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以 M 代表阳离子,N 代表阴离 子,化学式为 MN2 的晶体结构为 ( )

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(每小题 1 分,共 10 分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)
1、下列叙述正确的是 A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键 B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 D.金属晶体的熔点和沸点都很高 2、下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
+ 2+

(

)

A

B

C

D

7、 现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。 其中下图是已经合成的最著名 ( ) 的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( A.该物质的分子式为 SN B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C.该物质具有很高的熔、沸点 )

①Al 原子和 N 原子的未成对电子数;②Ag 、Cu 与 NH3 形成配合物时的配位数;③Al 的 金属性和 Mg 的金属性; ④F 元素和 O 元素的电负性; ⑤N 和 O 元素的第一电离能; ⑥H 原 子和 H 离子的半径 A.①④⑤ 3、下列事实与氢键有关的是 B.②④⑥ ( ) C.④⑤⑥ D.③⑤⑥
+

D.该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体 8、前三周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( ) A.3 种 9、下列叙述正确的是 B.4 种 ( ) C .5 种 D.6 种

A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 4、某元素的电离能(单位:电子伏特)如下表,此元素位于元素周期表的族数是( I1 14.5 A. ⅢA I2 29.6 B.ⅣA I3 47.4 C.ⅥA I4 77.5 I5 97.9 D.ⅤA ( ) I6 551.9 I7 666.8 )

A. 已知 Si—Si 的键能为 176KJ/mol,拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为 176kJ B. 在 CS2、PCl3 分子中各原子最外层均达到 8 电子的稳定结构 C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 10、向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3 溶液不 能生成 AgCl 沉淀的是 ( . A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] )

C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

5、下列说法中正确的是

二、不定项选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意,每题 2 分,共 40 分)
11、下列说法正确的是(NA 为阿伏加德罗常数) A.124 g P4 含有 P—P 键的个数为 4NA
1

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右, 元素的第一电离能、 电 负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征:方向性和饱和性 ④所有的配

(

)

天行健,君子以自强不息;地势坤,君子以厚德载物

B.18 g NH4+中含有 N—H 键键长和键能均相同,且个数为 4NA C.12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 2NA D.60gSiO2 中含 Si—O 键的个数为 2NA 12、X、Y、Z 为短周期元素,X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍,Y 的原子序数 比 X 的原子序数多 5,Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是( A.离子半径的大小顺序:Z>X>Y B.Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C.工业上,电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 D.Y、Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 13、据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为 C60Si60,其分 子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含 C60,也有 Si60 的结构。下列叙述正确 的是 ( ) B.该物质形成的晶体属分子晶体 D.C60 易溶于水 ( ) )

其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法正确的是 ( A.该晶体属于原子晶体 B.该晶体的化学式为 M [Fe2(CN)6] 或 M [FeFe(CN)6] C.M 的离子位于上述立方体的体内,呈+1 价 D.该晶体属于离子化合物,M 呈+2 价



16、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y 是金属元素,X 的焰色呈黄色。 W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。Y 原子核外无未成对电子,则下列 说法不正确 的是 ( ... A.X 熔点比 Y 低 B.Z 和 W 可形成原子个数比为 1∶2 和 1∶3 的共价化合物,且两种化合物中 Z 原子的杂 化类型相同。 C.Y 能与干冰反应,且只生成白色的固体 D.X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 17、下列说法中正确的是 ( ) )

A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 C.该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面

14、通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 ②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

A.任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B.用 n 表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述 18、在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 ( A.熔点:CO2>Cl2>SiO2 C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 B.水溶性:HCl>CH4>SO2 D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 )

⑤NF3 的沸点比 NH3 的沸点低是因为 N-F 比 N-H 键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A.只有①②⑥ 只有⑤⑥ 15、分析化学中常用 X 射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示 为:[MxFey(CN)z],研究表明它的结构特性是 Fe 、Fe 分别占 据立方体的顶点,自身互不相邻,而 CN 一位于立方体的棱上,
2+ 3+

B.只有③④

C.只有③⑥

D.

19、晶体 AB 型共价化合物,若原子最外层电子数之和为 8,常是具有半导体性质的原子晶体。 已知金刚石不导电而导热,锆石(ZrO2)不导电也不导热,却硬似钻石,近期用制耐热器的碳 化硅也制成假钻石,则识别它们的可靠方法是 A.能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 C.既可导电又可导热的是碳化硅 ( )

B.很硬不导电而导热的是金刚石 D.不导电的为锆石 )

20、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是(
2

天行健,君子以自强不息;地势坤,君子以厚德载物

C.元素 Z 最高价氧化物对应水化物具有两性 A、一个 D2O 分子所含中子数为 8 C.HCl 的电子式为 B.NH3 的结构式为 D.沸点: HF> H2O >NH3 D.元素 Y 形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 27、下列叙述中,正确的是 ( )

21、在 40GPa 高压下,用激光器加热到 1 800 K 时,人们成功制得了原子晶体干冰,其结构和 性质与 SiO2 原子晶体相似。下列有关推断不正确 的是 ... A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度 B.原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂 C.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 D.每摩原子晶体干冰中含 4mol C—O 键 22、外围电子构型为 4f75d16s2 元素在周期表中的位置是 ( A.四周期ⅦB 族 B.五周期ⅢB 族 ) D.六周期ⅢB 族 ( )

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 C.白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为 60° D.金属晶体在熔化时,金属键被破坏,而原子晶体熔化时,共价键不被破坏 28、下列化学用语的理解正确的是 A.某离子结构示意图为: (





可以表示 35Cl ,也可以表示 37Cl

C.六周期ⅦB 族

B.电子式为: C.比例模型为:

可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

23、已知下列晶体的熔点:NaCl:801℃ AlF3:1291℃ AlCl3:190℃ BCl3:107℃ 刚玉 Al2O3: 2045℃ CO2: -56.6℃ SiO2: 1723℃ 据此判断下列说法错误的是 A.氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体 B.已给出的物质中只有 BCl3 和 CO2 是分子晶体 C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 24、某主族元素原子,其 M 能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数 ( A.只能是 11 B.可能是 24 C. 可能是 29 ) ( )

D.铬元素的价电子排布式为 3d44s2 29、短周期主族元素 A、B、C 的原子序数依次递增,它们的族序数之和为 11,A、C 同主族, B 原子最外层电子数比 A 原子次外层电子数多 l。下列叙述不正确的是( A.原子半径:B>C>A B.A、C 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 A 强于 C C.C 的最高价氧化物只能与碱反应,不能与任何酸反应 D.B 的最高价氧化物的熔点比 A 的最高价氧化物的熔点低 )

D. 可能是 11 或 15 ( )

25、已知次氯酸分子的结构式为 H—O—Cl,下列有关说法正确的是 A、依据其结构判断该含氧酸为强酸 C、该分子为极性分子 B、O 原子与 H、Cl 都形成 σ 键

30、 X、 Y 是周期表前二十号元素 , 已知 X、 Y 之间原子序数相差 3 , X、 Y 能形成化合物 M , 下列说法正确的是 ( )

D、该分子的电子式是 H︰O︰Cl

A.若 X、Y 处于同一周期,则化合物 M 不可能是正四面体型分子晶体 B.若 X 的单质常温下是气体,则 Y 的单质常温下也是气体 C.若 X、Y 两元素周期数差 1,则属于离子化合物的 M 只有四种 D.若 M 属于离子化合物,则其中可能含有非极性键

26、X、Y、Z 均为第三周期元素,X 的第一电离能在同周期中最小,Y 的电负性在同周期中最 大,Z 的离子半径在同周期中最小,下列关于 X、Y、Z 叙述中不正确 的是 ( ... A.原子序数和原子半径大小顺序均为:X<Y<Z B.元素 X 与元素 Y 能形成离子化合物 )

3

天行健,君子以自强不息;地势坤,君子以厚德载物

第Ⅱ卷(非选择题 共 50 分)
31、 (共 3 分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 (1)右图是金属 Ca 和 Cu 所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中 Ca 和 Cu 的原子个 数比为________。

33、 (11 分)X、Y、Z、V、W 为五种前四周期元素,其中 X 是短周期(除稀有气体外)原子 半径最大的元素;Y 与 X 同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z 原子基态时 2p 原子轨道 上有 3 个未成对的电子;V 原子的核外电子排布式为 ls22s22p63s2;W 的原子序数为 29,W 的 离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:

(2)Cu2 能与 NH3、H2O、Cl 等形成配位数为 4 的配合物。
+ -

①[Cu(NH3)4]2 具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2 中的两个 NH3 被两个 Cl 取代,能得到两种
+ + -

不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2 的空间构型为________。


回答下列问题: (1)W 原子的核外电子排布式为 型有 a.配位键 。 (填字母) b.极性键 c.离子键 d.非极性键 (用元素符号表示) 。 ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因 ,该配离子中含有的化学键类

②某种含 Cu2 的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。在


丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的 2 倍,则这类碳原子的杂化方式为______________。 32、 (共 7 分)Mn、Fe 均为第四周期过渡元素,回答下列问题: (1)Mn 元素价电子的电子排布式为_______ _

(2)元素 X、Y、V 第一电离能由大到小的顺序是 (3)Z 的氢化物的空间构型是 是

(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 ①与 Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。 ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4 6 ]中的配体 CN 中 C 原子的杂化轨道类型是________,写出一种与
- -

(4)一定压强,将 HF 和 HCl 混合气体降温时,首先液化的物质是 (5)已知 XeO3 分子中氙原子上有 1 对孤对电子,则 XeO3 为_________分子(填“极性”或 “非极性”) ; XeO3 分子中中心原子的杂化类型为 ; XeO3 分子实际空间构型为 _ _

CN 互为等电子体的单质分子的结构式______ (3)三氯化铁常温下为固体,熔点 282 ℃,沸点 315 ℃,在 300 ℃以上易升华。易溶于水,也易 溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ________。 (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如 图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子 个数之比为________。



34、 (共 8 分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的 金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。 试回答下列问题: (1)Ti 元素的基态原子的价电子层排布图 为 ....... ;

(2)在 Ti 的化合物中,可以呈现+2、+3、+4 三种化合价,其中以+4 价的 Ti 最为稳定; ①偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和 扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图, 它的化学式是 ; 个。

晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

4

天行健,君子以自强不息;地势坤,君子以厚德载物

②已知 Ti3+可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为 绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为 TiCl3· 6H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计 了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液,均产生白色沉淀; c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 2/3。 则绿色晶体配合物 的化学式为 35、 (共 10 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 A B G H M 试回答下列问题: (1)请写出元素 N 的基态原子电子排布式 (2)D 的氢化物易溶于水的原因 。 N I C J D E K F L

子有___________(填序号) ,CS2 分子的空间构型是__________。 36、 (共 11 分)西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期 使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示: 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性

C 12 H 10 ClN 3 O

白色结晶粉末

170 ~172° C

易溶于水

(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 (2) 氯吡苯脲的晶体类型为_______ 为___________________。 (3)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为______



, 所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序

_。

(4)查文献可知,可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲。

+
反应过程中,每生成 1mol 氯吡苯脲,断裂_______个 σ 键、断裂_______个 π 键

(3)D 和 E 的电负性的大小:



(用元素符号表示) 个 σ 键, 个 π 键。 (5)波尔多液为常见杀菌剂,喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液,加入氨水,形成蓝色沉淀,继续 加入氨水,难溶物溶解变成深蓝色透明溶液,得到配位数为 4 的的配合物。写出沉淀溶解的 离子方程式 。

(4)由 A、C、D 形成的 ACD 分子中,含有

(5)元素 M 的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能 与许多有机物反应。请回答下列问题: ①与 M 同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的 元素有 __________(填元素符号) ,其中一种金属的晶胞结构如右图 所示,该晶胞中含有金属原子的数目为 。

②MO2Cl2 常温下为深红色液体,能与 CCl4、CS2 等互溶,据此可判断 MO2Cl2 是__________ (填“极性”或“非极性”)分子。 ③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4 五种有机溶剂中,碳原子采取 sp2 杂化的分

5

天行健,君子以自强不息;地势坤,君子以厚德载物

高二化学答案:
1-5C C B D B B B 6-10 B B B B B BC 11-15 BC 26-30 A D
2

AC

B C

BC

16-20CD B D

21-25 B D

B D

A CD D

31(3 分) (1)1∶5 32(7 分) (1)3d54s2

(2)①平面正方形

② sp

(2)①具有孤对电子 ②sp ?N≡N?

(3)分子晶体 (4)2:1 (2 分) 33. (11 分) (1)[Ar]3d104s1(或 1s22s22p63s23p63d104s1) (1 分);abd(2 分) (2)Mg>Al>Na(2 分) (3)三角锥形(1 分);氨分子间存在氢键(1 分)。 (4)HF 先液化 (5)极性 sp 3 , 三角锥形。 (2 分)(2)①BaTiO3 (2 分) 6 (2 分)

34(8 分) (1)电子排布图略 ②[TiCl(H2O)5]Cl2 · H2O(2 分) 35(10 分) (1)1s22s22p63s23p63d64s2

(2)NH3 为极性分子, 与水形成氢键且与水反应 (3)O (4) 2 N 2 (各 1 分,共 2 分) ② 非极性

(答出任意两点可得满分)

(5)① K、Cu 4

③ ①③ N> O> C

直线形

36. (11 分) (1)1 (2)分子晶体 (3)sp2 SP3 (2 分)

(4)NA(或 6.02× 1023) NA(或 6.02× 1023)

(每空 2 分)

(5)Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O (2 分)
6


推荐相关:

化学竞赛 物质结构与性质(练习)

化学竞赛 物质结构性质(练习) 隐藏>> 全国化学竞赛初赛强化训练——原子结构、晶体和氢键 全国化学竞赛初赛强化训练——原子结构、晶体和氢键 1.1984 年,联邦德国...


高中化学竞赛——晶体结构和性质

高中化学竞赛——晶体结构性质_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。高中化学...中学化学竞赛试题资源库——晶体结构性质 —— A组 1.某物质的晶体内部一...


三维化学-物质的结构与性质

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学 高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学 ——第七节 物质的结构与性质本节我们收集了部分涉及物质结构性质的综合性原创试题,...


竞赛辅导(物质结构)

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学第七节 物质结构性质 【例题 1】 1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊 贡献的化学家。O3 能吸收有害紫外线,...


高中化学竞赛用书推荐

(以上三本主编都是国家 化学奥赛命题组负责人、著名大学教授,书中对竞赛训练的科学思维讲述很好,体现他们命题思想) , 《物质结构性质的关系——中学化学 疑难...


大学结构化学与高中化学竞赛之配合物

关键词 结构化学 高中化学选修 3《物质结构性质》 配合物 竞赛结构化学是在原子—分子上研究物质分子构型与组成的相互关系以及结构 和各种运动的相互影响的...


2015年辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案

2015年辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。2015年辽宁...《化学与技术》 、 《物质结构性质》和《有机化学基础》三个模块,每个 模块...


高中竞赛化学 sand---第二课堂---专题1 物质结构 元素周期律

高中竞赛化学高中竞赛化学隐藏>> 化学第二课堂---专题 1---物质结构 元素周期...理解元素周期律含义,掌握元素性质随着原子序数的 考 递增呈现周期性变化的本质...


高二化学竞赛辅导二 物质结构 元素周期律周期律

高二化学竞赛辅导二 物质结构 元素周期律周期律 隐藏>> 高二化学竞赛辅导二 1....单质的熔点逐渐降低 10. (2011 山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 简单学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com