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化学选修4第二章第二节课件1


第二章 化学反应速率和化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素

浓度

催化剂

温度

影响化学反应速率的因素初步归纳为:

1.浓度
外因: 2.温度 3.催化剂 内因: 反应物本身的性质 决定性作用

方法导引:
1

.研究某一因素影响时,要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?
看气泡冒出的速度,溶液颜色的变化,生成沉 淀的速度,固体质量的变化等

对比实验 影响因素1 影响因素2 影响因素3
实验1 实验2 改变 不变 不变 改变 不变 不变

实验3

不变

不变

改变

方案1:设计对比实验 探究浓度对化学反应速率的影响
已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验药品: NaHCO3粉末 3.0mol/L的盐酸 0.1mol/L的盐酸 实验仪器: 试管 药匙 量筒 胶头滴管

实验步骤: 取2支试管,向试管中分别加入等量 的碳酸氢钠粉末,然后向一支试管中 加入2mL0.1mol/L的盐酸,另一支试 管中加入2mL3.0mol/L的盐酸

方案二:设计对比实验 探究温度对反应速率的影响
已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O


实验药品: 0.1mol/L Na2S2O4

0.1mol/L H2SO4

实验仪器: 试管 烧杯 量筒 胶头滴管 酒精灯 实验步骤: P21

实验2-3

方案三:设计对比实验 探究催化剂对化学反应速率的影响
已知:2H2O2 === 2H2O + O2↑

实验药品: H2O2, MnO2粉末 实验仪器: 试管 量筒 胶头滴管 药匙 实验步骤: 取2支试管,加入等量的过氧化氢 溶液,然后在其中一支试管中加入 少量MnO2粉末

实验一:浓度对化学反应速率的影响 已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
实验步骤 取2支试管,向试管中 分别加入等量的碳酸氢 钠粉末,然后向一支试 管中加入2mL0.1mol/L 的盐酸,另一支试管中 加入2mL3.0mol/L的盐 酸 实验现象 浓度大的 产生的气 泡快 结论 反应物 浓度大 的化学 反应速 率快

浓度对反应速率的影响

影响

单位体积内
分子总数 活化分子数

有效碰撞几率

外因 增大浓度

化学反 应速率

增加

增加

增加

加快

外界条件对反应速率的影响
1.浓度对反应速率的的影响 结论:当其他条件不变时, 增大反应物的浓度反应速率增大; 减小反应物的浓度反应速率减小。
注意:此规律只适用与气体反应和在溶液中 进行的反应,对于纯液体和固体不谈浓度,因 此改变它们的量不会改变化学反应速率。

实验二: 温度对化学反应速率的影响
已知:Na2S2O4 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O


实验步骤 P21 实验2-3

实验现象 进行加 热的先 生成沉 淀

结论 升高温 度反应 速率增 大

温度对反应速率的影响

影响 外因 升高温度

单位体积内
分子总数 活化分子数

有效碰撞几率

化学反 应速率

不变

增加

增加

加快

外界条件对反应速率的影响 2.温度对反应速率的影响: 结论:当其它条件不变时, 升高温度反应速率增大; 降低温度反应速率减小。

实验三:设计对比实验 探究催化剂对化学反应速率的影响
已知:2H2O2 === 2H2O + O2↑

实验步骤

实验现象

结论

取2支试管,各加入2 mL 过氧化氢溶液,在 其中一支试管中加入 少量MnO2粉末

加入二 氧化锰 的试管 产生的 气体快

使用催 化剂能 加快反 应速率

催化剂对反应速率的影响 使用催化剂
能量
活化分子具有能量
活化分子能量

降低活化能

无催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量

有催化剂

生成物平均能量

生成物平均能量

外界条件对反应速率的影响 3.催化剂对反应速率的影响 结论:当其他条件不变时, 催化剂
正催化剂 加快化学反应速率; 负催化剂 减慢化学反应速率。

通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂

影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 温度、催化剂外,还有没有其他的因素? 请看下面的例子:
1.工业合成氨,通常在2×107 ~ 5×107 Pa 的压强下进行。

压强
2.烧柴煮饭,先将木柴劈小

反应物的表面积

4.压强对反应速率的影响 对于气体反应:增大压强(减小容器容积) 相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
对于只有固体或液体参加的反应,压强的 变化对反应速率的影响可以忽略不计.

5.固体表面积对反应速率的影响 结论:当其它条件不变时, 增大接触面积加快反应的速率; 减小接触面积减慢反应的速率。

影响化学反应速率的因素: 一.内因:反应物的性质(决定因素) 二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素

课堂练习:
1 分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响 温度越高,变质越快

夏天食物易变质

温度

硫在氧气中比在 反应物浓度 浓度越大,反应越快 空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐 接触面积越大,反应 酸反应比块状的 反应物接触面积 越快 碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰 混合共热可快速 产生氧气

催化剂

通常都会加快反应 速度

2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因 素是( D ) A.反应物的浓度 C.使用催化剂 B.反应温度 D.反应物的性质

3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列 措施中无效的是 ( C ) A.增大盐酸的浓度 C.增大压强 B.提高反应的温度 D.用铁粉代替铁片

4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列哪些措施可以增大反应速率 ( A C)
A.增大压强 C.恒容下通入CO2 B.增加碳的量 D.恒容下充入N2

5.在N2+3H2 == 2NH3中,当其他外界条件不变时

⑴减小体系压强,该反应的速率怎么变? 减小
⑵在反应中保持体系容积不变,充入N2 ,反 应的速率怎么变?

增大


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