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2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)


2006 年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)
(时间:120 分钟
i

满分:150 分)

一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,各 3 分,共 30 分)
.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上 10 公斤重的舱内航天服,神六宇航员所穿舱内航天服是我国 科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空

材料做成,其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列 相关叙述错误的是 A 它耐高温,抗氧化 B 它比钢铁轻、硬,但质地较脆 C 它没有固定熔点 D 它是一种新型无机非金属材料 ii .四氯乙烯对环境有一定的危害,干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯;家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分 是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A 它们都属于纯净物 B 它们的分子中都不含氢原子 C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 iii .金属铝与稀盐酸发生反应,生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析,该反应属于下面:①置换反应 ② 氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应 中的几个 A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 iv .硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应:CuSO4+FeS2+H2O - Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化 的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为 A 7︰3 B 3︰7 C 7︰5 D 5︰7 v .慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图 所示的实验, 发 冰 现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液,溶液显红色。判断下列说法中正确的是 A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 酸性 KMnO4 H2 B 该条件下 H2 被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性 溶液 C 该条件下 H2 燃烧生成了具有还原性的物质 D 该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 vi .U常见化合价有+4和+6,硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解,UO2(NO3)2--UXOY+NO2↑+O2↑, 在600K时,将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收,水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 A UO2 B UO3 C 2UO2·UO3 D UO2·2UO3 vii .影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键。则邻 硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是 A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚 B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚 C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚 D 无法比较 viii .2005 年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。 “烯烃复分解反应”是指 在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃 RCH=CHR′用上述催化剂作用会 生成两种新的烯烃 RCH=CHR 和 R’CH=CHR’。则由 CH2=CHCH2CH3 和 CH2=C(CH3)2 发生“烯烃复分解反应” , 生成新烯烃种类为 A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 ix .质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后,蒸发掉 pg 水。得到的溶液每毫 升质量为 qg,物质的量浓度为 c,则溶质的分子量(相对分子质量)为 c(m ? n ? p) q(am ? bn) c(m ? n ? p) 1000 q(am ? bn) A B C D c ( m ? n ? p ) 1000 q(am ? bn) c(m ? n ? p) q(am ? bn) .在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中,Fe3 、Cu2 、Fe2 的物质的量浓度之比为:4︰2︰1,现加入适量的铁 + 粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1︰3︰9,则投入的铁粉与原溶液中 Cu2 的物质的量之比为: A 5︰4 B 4︰5 C 3︰5 D 5 ︰6
+ + +

x

二、选择题(每小题只有 1~2 个正确答案,各 4 分,共 40 分。若正确答案只包括一个选项,多选时,该 题为 0 分;若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个, 该小题就为 0 分。 )
xi.利用维生素 C 能使淀粉-碘溶液褪色的性质,通过实验(如图所示) 比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少。要得出正 确结论,在实验时需要控制的条件是 A 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 B 淀粉-碘溶液的体积和浓度必须相等 C 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 D 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 xii .蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是 A 多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子 B 蛋白质是组成细胞的基础物质,它是一种纯净物质

某多肽的结构如下,则该多肽水解的最终产物有 4 种 NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2CO D 如误食重金属盐中毒,可服用大量的鸡蛋白解毒 xiii .实验室用 FeS 和稀盐酸制取 H2S 时,某学生误将 FeS2 颗粒当作 FeS 使用,当 FeS2 反应完全后,不可能生成 的物质为 A H 2S B S C FeS D FeCl3 xiv .A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小,A 与 C 的核电荷数之比为 3∶4,D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述错误的是 A X、Y、Z 的稳定性逐渐增强 B A、B、C、D 只能形成 5 种单质 C X、Y、Z 的熔沸点逐渐升高 D 自然界中存在多种由 A、B、C、D 共同组成的化合物 xv .2004 年 4 月 20 日,北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中,发生有毒 HCN 外溢事故,共 造成 3 人死亡,1 人高度中毒,9 人轻度中毒。已知 HCN 是一种无色剧毒气体,遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严 重的中毒或死亡,HCN 遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸,结合以上信息,下列说 法你论为错误的是 A 为了防止冶金络合剂氰化钠水解,废液排放前中应加入足量石灰和漂白粉 B 检查 HCN 外溢时,必须穿特制防护服,并用特制的手电筒 C 河水有自净能力,冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解 D 实验室配制氰化钠溶液时,需通入少量二氧化碳气体 xvi .同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A 2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑ B 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C NH4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl 37 37 D K ClO3+6HCl=K Cl+3Cl2↑+3H2O xvii.下列说法正确的是 A 在 Na2CO3、NaHCO3 两溶液中,离子种类不相同 B 在等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 两溶液中,阳离子总数相等 + + - - - C 在 NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中一定有 c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+2c(CO32 ) + - - D 在 NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中一定有 2c(Na )=3[c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)] xviii .已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为: - 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ;Δ H=-2600 kJ·mol 1 -1 C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;Δ H=-1411 kJ·mol 又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此,下列说法错误的是 A 物质的燃烧热越大,火焰温度越高 B 烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 D 1mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于 1411kJ

C

2006 年浙江省名校高二化学竞赛联考(二)
(时间:120 分钟
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

满分:150 分) 班级: 姓名:
N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210] He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2

Sc Ti V Cr Mn Fe Co 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 La- Hf Ta W Re Os Ir Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 Ac- Rf Db Sg Bh Hs Mt La

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1 Ds

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 65.39 Cd 112.4 Hg 200.6



一、二、选择题(共 70 分) 1 2 3

4

5

6

7

8

9

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xix

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20

.硫—钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。 Na2Sx。 其工作原理可表示为:2Na+xS 但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合 为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生 关于此种多硫化合物的叙述正确的是 A 这是一种新型无机非金属材料 B 此化合物可能发生加成反应 C 原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程

物(如右图)作 物降解性。下列

D 当电路中转移 0.02mol 电子时,将消耗原电池的正极反应材料 1.48g xx .如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y,起 始时容器体积均为V L,发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知) :2X(?)+Y(?) aZ(g) 。此时Ⅰ中X、 Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2,则下列说法一定正确的是 A 若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ B 若X、Y不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ C 若X为固态,Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 Ⅰ Ⅱ D 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

三、 (本题包括 2 个小题,共 17 分)
.试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题: (1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中,标有 “0”刻度的是 (填序号,下同) ;标有使用温度的仪器是 。 (2 ) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂 瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中,用到“磨砂”的有 。 ( 3 )在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中,可用于粗盐提纯实验的 有 ;可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。 xxii .某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有 CO2 和 CO。 (图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)
xxi

(1)装置 C 中盛放 NaOH 溶液的作用是 (2)①证明分解产物中有 CO2 的现象是

。 。

②证明分解产物中有 CO 的现象是 。 (3)实验结束后,装置 F 中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有 Cu2O 的实验方法(已知 Cu2O 溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜) : 。 (4)①草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被 KMnO4、MnO2 氧化。KMnO4 和草酸钠在稀硫酸中反应的 离子方程式是 。 ②实验室常用草酸钠标定 KMnO4 溶液。操作如下:准确称取 0.2000g 草酸钠,放入锥形瓶中,加 100mL 稀硫酸溶 解,用配置好的 KMnO4 溶液滴定。当加入 1 滴 KMnO4 溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且 30s 不褪色, 即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示。 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点 滴定管液面刻度 0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mL KMnO4 溶液的物质的量浓度的计算式是 。 要化工原料, B为 极性分子, H 是一 中部分反应物或

四、 (本题包括 2 个小题,共 23 分)
.右图中,A、C 是工业上用途很广的两种重 日常生活中常见的金属,H、G 是正四面体结构的非 种重要的能源, J 是一种耐高温材料, K 是 Al4C3 (图 生成物没有列出) 。 请按要求回答: (1)写出 B 的化学式 ,G 式 。 (2)反应①的离子方程式为 (3)反应②进行的条件是 ,反应的类型 (4)反应③的化学方程式为 xxiv.氟硅酸是湿法磷肥厂的副产 化铝、氟硅酸钠或氟化钠。氟化钠是一 水在溶解度度为 4g(20℃) ,主要用作 虫剂、木材防腐剂。右图所示以氟硅酸 钠的流程图: (1)图中 A、B 是 2 种产品,分别 是 、 ,另一种产品 分是 。 (2)流程中 C、D 步骤的操作分别 是 、D 。 3 NH HCO ( )流程中 4 3 的用量必须 过量的 NH4HCO3 如何处理? 对另一反应物 NaCl 的用量也有什么要 (4 ) 写出反应⑴、 ⑵的化学方程式; (5)NaF 也可以用萤石和纯碱熔融制备 ①写出反应方程式; ②如何分离得到产品; ③比较两种制备的 NaF 产品的市场竞争力。
xxiii

的 。 。 。





品,可用于制氟 种重要的氟盐, 农业杀菌剂、杀 为原料制取氟化

白炭黑的化学成

过量,为什么? 求?

五、 (本题包括 2 个小题,共 20 分)
.中国是世界八角的主产地,主要产于云南、广西、广东、福建等省份。八角含有多种化合物,有的对人体有 害。防治高致病性禽流感的唯一特效药“达菲”的原材料莽草酸是由中药八角(大茴香)的种子所萃取分离而得。多 食八角非但不能治禽流感,反而会引起身体不适。八角本身没有杀禽流感病毒的能力,从八角提取的莽草酸,再经过 十几步反应得到的 Tamiflu(达菲)才是抗禽流感病毒药。
xxv

(1)下列说法正确的是( ) A 抗禽流感的唯一特效药“达菲”是从莽草酸中萃取分离所得 B 中药八角是无毒的,具有杀死禽流感病毒的能力 C 莽草酸的分子式为:C7H10O5 D Tamiflu(达菲)的分子中含有酯基、肽键、氨基、苯环等结构 (2)达菲的化学式(分子式)可表示为 (磷酸单独用“?H3PO4”表示) (3)在下面的化合物中,与莽草酸互为同分异构体的是(填字母代号) 。

A B C D E (4)若将莽草酸与足量的乙醇在浓硫酸作用下加热,可以生成分子式为 C9H14O5 的一种新化合物,该反应的化学 方程式为 ,反应类型为 。 ( 5 )在制备达菲物质时,用到的原 料除主要原料莽草酸外,还至少用到另外两种烃的衍生物的结构简式 为 、 。 (6)由莽草酸合成达菲使用了 10 个步骤,除引入一些基团外,还有 1 个重要作用是什么?

xxvi.烃的很多硝基衍生物(如 TNT)可作为炸药,X 是某常见饱和环烃 Y 的硝化产物,其中 N、O 元素含量分 别为 17.7%、 40.5%, 核磁共振表明 X 分子中所有 H 原子都等价, 而 Y 分子中有 2 种类型的氢样子, 其个数比是 1︰3。 1 Y ( ) 的化学式是 ;二氯取代物有 种构造异构体; (2)画出 X、Y 的最合理结构简式; (3)写出 X 发生爆炸时的反应方程式。

六、 (本题包括 2 个小题,共 20 分)
.为了测定溶液中 Ba2 的浓度,做了以下实验:①称取 0.1323g K2Cr2O7 溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入 + 过量的 KI 溶液与之反应,反应后的溶液加入 27.00mL Na2S2O3 溶液时恰好反应完全。②另取 50.00mLBa2 溶液,控制 适当的酸度,加入足量 K2CrO4 的溶液,得黄色沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,再加入过量 KI 与之 反应,反应后再同上述 Na2S2O3 溶液反应,反应完全时,消耗 Na2S2O3 溶液 24.00mL(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI) 。 - - + + (1)配平离子方程式: Cr2O72 + I + H —— Cr3 + I2+ H2O (2)黄色沉淀是 ,写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 (3)预测 KMnO4 和 K2Cr2O7 酸性条件下的氧化性强弱,并用本题有关的理由说明。


xxvii

(4)上述两步可用 作指示剂,其现象 2+ (5)试计算溶液中 Ba 的物质的量浓度



.Na2S2O3· 5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的 Na2S2O3· 5H2O 晶体中可能含有少量 的 Na2SO4 杂质。为了测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液 20mL,充 分反应后滤出硫,微热滤液使生成的 SO2 全部逸出。 测得有关实验数据如下(标准状况) : 第一份 第二份 第三份 样品的质量/g 12.60 18.90 28.00 二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24 硫的质量/g 1.28 1.92 2.56 (摩尔质量:Na2S2O3· 5H2O 248g/mol;Na2SO3 126g/mol;Na2SO4 142g/mol) (1)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度 (2 ) 试确定该样品的成分并计算各成分的物质的量之比 (3)若将 63g 该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微 热。试分析:当 加入硫酸的体积(a L)在不同取值范围时,生成的 SO2 体积 (b L)的值(请 用含 a 的关系式表示) ,并在下图中画出 b 随 a 变化的曲线。

xxviii

参考答案

i B ii B iii B iv B v D vi B vii B viii C ix C x D xi B、D xii B xiii C、D xiv B xv C、D xvi B xvii C xviii A xix B 、D xx A、C xxi (1)⑤⑧ ⑤⑥⑦(各 1.5 分) (2)②③④⑤⑥⑦(2 分) (3)①⑤⑥ ④⑤(各 1.5 分) xxii (1)吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳(1 分) (2)①装置 B 中澄清石灰水变浑浊(1 分) ②装置 D 中澄清石灰水不变浑浊,装置 F 中黑色氧化铜变为红色固体,装置 G 中澄清石灰水变浑浊(2 分) (3)取少量红色固体,滴加稀硫酸,观察红色固体是否有部分溶解,溶液是否变蓝色。 (2 分) - + - + (4)①2MnO4 +16H +5C2O42 =2Mn2 +10CO2↑+8H2O(2 分) ② 5 mol? 134g ? mol?1 ? 0.01601 (2 分) L xxiii (1)Al (各 1 分)
0.2000g ? 2 mol

+ — (2)Al3 +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓(2 分) (3)光照,过量 Cl2(1 分) 取代反应(1 分) (4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑(2 分) xxiv (1)A:NaF B:NH4Cl SiO2(各 1 分) (2)过滤洗涤、蒸发浓缩(各 1 分,不写洗涤不给分) (3)必须保证 H2SiF6 能全部反应,否则在进行反应(2)时 H2SiF6 将与 NaCl 反应,生成 Na2SiF6 沉淀,混入 NaF 中 影响 NaF 质量(2 分) 多余的 NH4HCO3 再用 H2SO4 中和,生成(NH4)2SO4 溶液,最后进入氯化铵副产品中(1 分) NaCl 要求和滤液中的 NH4F 物质的量 1︰1(1 分) (4)⑴H2SiF6+NH4HCO3=6NH4F+SiO2↓+6CO2↑(2 分) ⑵NH4F+NaCl=NaF↓+NH4Cl(1 分) (5)①CaF2+Na2CO3=2NaF+CaCO3(1 分) ②用水浸出(1 分) ③题干方法产品纯度高,成本低,具有市场优势(1 分) xxv (1)C(2 分) (2)C16H28O4N2?H3PO4(1 分) (3)B、C、D、E(2 分)

(4)

COOH+CH3CH2OH

COOCH2CH3+H2O

酯化反应(2 分)

(5)CH3CH2OH CH3COOH(2 分) (6)改变 4、5 位手性碳原子的立体构型(1 分) xxvi (1)C10H16(1 分) 6(2 分)

NO2

(2)Y:

(2 分)

X:O2N
NO2

(3 分)
NO2

(3)C10H12N4O8→2CO+8C+6H2O+2N2(2 分) xxvii (1)1 6 14——2 3 7(1 分) + + - (2)BaCrO4(1 分) 2BaCrO4+2H =2Ba2 +Cr2O72 +H2O(1 分) (3)KMnO4 的氧化性比 K2Cr2O7 强(1 分) ,因为前者可氧化稀盐酸而后者不能(1 分) (4)淀粉 溶液由蓝色变为无色(各 1 分) (3)解:n(K2Cr2O7)=0.0004500moL Cr2O72-~3I2~6S2O32- n(S2O32-)=6n(Cr2O72-)=6×0.0004500mol=0.002700mol c(S2O32-)=0.1000mol/L 2Ba2+~2BaCrO4~CrO4~Cr2O72-~3I2~6S2O32- n(Ba2+)=n(S2O32-)=0.1000mol·L-1/3×0.02400L=0.0008000mol c(Ba2+)=0.01600mol/L(4 分) xxviii L-1(2 分) (1)5mol· 5H2O)︰n(Na2SO3)︰n(Na2SO4)=4︰1︰1(3 分) (2)n(Na2S2O3· (3)①0<a≤0.05 b=112a ②a≥0.05 b=5.6

(4 分)


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