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2012.10.9高三化学第一轮复习课件2


高三化学第一轮复习系列课件

卤族元素部分

本节重要知识点:
卤族元素是具有代表性的非金属元素,历来 是高考重点内容之一。命题以卤素知识为载 体,考查应用基本概念和基本理论的能力, — 其中以氧化还原为重点,信息迁移以及ClO 的强氧化性、水解也是命题热点。 ? Cl2的化学性质 ? 氯气的实验室制法 ? 含氯物质之间的转化 ? 卤素的相似性和递变性

一、氯气的物理性质 氯气的主要物理性质有哪些? (1) 色、味、态: 黄绿 强烈刺激性 气 氯气是______色、有__________ 气味的 有毒_____体; (2) 密度: 重 比空气_____;

能 有机溶剂 ___溶于水(1∶2.26)、易溶于__ ______; (3) 溶解性: (4) ____液化.(NH3 、 SO2) 易

二、氯气的化学性质

(1)与金属反应
2Na + Cl2 Cu + Cl2
点燃

2NaCl 燃烧,黄光,白烟 CuCl2
燃烧,棕黄色烟 溶于水后,浓溶液绿色

点燃

稀溶液蓝色
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 棕褐色烟

注意:不生成 FeCl2

(2)、氯气的化学性质 (2)与非金属反应
H2 + Cl2
点燃 光照

2HCl 安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有 白雾,有刺激性气味气体生成

H2 + Cl2
2P + 3Cl2

2HCl 爆炸,瓶口有白雾
2PCl3 (液) 形成白雾 PCl5(固) 形成白烟 白色烟雾

点燃

PCl3 + Cl2

一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物

(3)氯气与水的反应
HClO+HCl 分子:H2O,Cl2,HClO 新制氯水的成分 (淡黄绿色) 离子:H+,Cl-,ClO-,OH久置氯水的成分(盐酸溶液) 2HClO


Cl2+H2O

H+,Cl-,H2O,OH-

2HCl + O2↑
光照

a.弱酸性:一元弱酸,酸性比碳酸弱
HClO的性质 b.不稳定性:2HClO===2HCl+O2 c.强氧化性:可氧化多种物质 d.杀菌漂白性:可使有色布条等褪色。

液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 黄绿色液体 主要存 在的微粒 物质的类别 Cl2分子 纯净物 新制氯水 淡黄绿色液体 Cl2 、H2O 、 HClO Cl-、 H+ 、ClO-、OH混合物 先变红后褪色 Cl2、HClO、 HCl的性质 密封、避光、阴暗 久置氯水 无色液体

H2O 、Cl-、 H+ 、OH混合物 变红 HCl的性质

遇干燥的蓝 无明显变化 色石蕊试纸 主要性质 保存方法 Cl2的性质 干燥钢瓶中

问题:哪些物质具有漂白性?在这些物质中哪些 物质的漂白作用的原理与次氯酸相同?

Na2O2(氧化漂白)、 O3 (氧化漂白)、 H2O2(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物质); 活性炭(物理吸附有色物质)

(4)氯气与碱的反应
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O (可用于尾气吸收) 2Ca(OH)2 +2Cl2 = Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (制漂白粉)主要成分
漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2

漂白原理 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 漂白粉久置失效原因 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO 光照 2HClO===2HCl+O2↑ 保存方法:隔绝空气密封保存

(5)、与其它还原性物质反应
思考:Cl2与Br—、I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反应的现象与 离子反应方程式? — 反应方程式: 2Br— + Cl2 ==Br2 + 2Cl— Br 溶液由无色变橙色 现象: I— 反应方程式: 2I— + Cl2 == I2 + 2Cl— 溶液由无色变深黄色 现象: 反应方程式: 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl— 溶液由浅绿色变黄色 现象: 反应方程式: S2— + Cl2 == S + 2Cl— 溶液变浑浊 现象:

Fe2+

Cl2

S2—

SO32— 反应方程式: H2O + SO32— + Cl2 == SO42— + 2Cl— + 2H+ 现象: 溶液无明显现象 SO2 反应方程式: 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42— + 2Cl— + 4H+ 溶液没有明显现象 现象:

(6)与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 b、加成反应 CH2


CH3Cl+HCl CH2Cl-CH2Cl

CH2+Cl2

知识小结:
1、氯气具有强氧化性,能将某些变 价金属氧化成它的高价化合物。

2、新制氯水的主要成分是Cl2的水 溶液,另含少量盐酸和次氯酸,具 有强氧化性、漂白性和酸性等。通 常可代替氯气使用。久置氯水的主 要成分是盐酸。

知识小结:
3、氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生 成的HClO表现出来的,故干燥的Cl2或液氯 均无漂白性。

4、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与CaCl2的 混合物,其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉的保 存须密封(与空气中的CO2和水蒸气隔绝)。 漂白粉遇浓酸可反应产生Cl2。 5、凡含有ClO-的盐或其它化合物均具有漂 白性和强氧化性。

考点2 :氯气的制法
1、工业制法
①电解饱和食盐水:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 【现象】阴极?阳极?
【工业装置】 阳离子交换膜 ②电解熔融NaCl : 2NaCl(熔融) ====2Na+Cl2↑
通电

通电

2、氯气的实验室制法
反应原理:MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+ Cl2 + 2H2O
氧化剂:MnO2 还原剂:HCl

分液漏斗

发生装置

圆底烧瓶

还可以通过下列反应制氯气

Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
K2Cr2O7+14HCL=2KCL+2CrCl3+3Cl2+7H2O

常见的气体发生装置

固体反应物加热制气 例如:氧气、氨气等

固体和液体混 合制气 例如:氢气、 二氧化碳等

有液体反应物, 反应需要加热 例如:氯气、 氯化氢等

3. 收集的气体方法
收集方法 向上排气法 向下排气法 排水取气法

简易装置图

收集的气体

CO2、SO2 Cl2、HCl

H2、CH4 NH3、

O2、H2、 CH4、NO

4、尾气处理方法
类 易溶气 例 别 体(甲) 简 易 装 置 HCl NH3 能溶气 例 可燃气体 例 体(乙) (丙) Cl2 CO H2

?设置防护装置(尾气吸收装置)扩展: ①倒立漏斗式: ②肚容式:

5、制气装置:制取----净化----收集----吸收

氯气的净化:先通过饱和食盐水除HCl,再通过 浓H2SO4除H2O

6、收集方法:向上排空气法

7、验满方法:湿润的淀粉---KI试纸(变蓝) 湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) 8、尾气吸收:NaOH溶液

三、Cl-的检验
1、试剂:AgNO3溶液,稀HNO3 2、原理:Ag++Cl-==AgCl ,AgCl不溶于稀HNO3

3、方法:先加稀HNO3酸化,再加AgNO3溶液

〖迁移· 体验〗
? 1、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱?

? Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO ;
2、在某溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其 中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红 色突然褪去。回答下列问题; ⑴ 产生该现象的原因可能有:① 氯水中HClO使酚酞褪色 ; ② 氯水中H+(或Cl2)与OH–反应 。 ⑵ 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。
向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是②的原 因造成的;若红色不再现,则是① 的原因造成的.


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