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化学基本概念和基本原理知识点梳理


物质的构成和变化(一)物质的多样性 1、 物质的三种状态包括: 固态、液态、 气态 2、 物质三态变化的微观实质是: 分子之 间的间隔(距离、空隙)改变 ,大小改 变不了. 3、 氧化物 :由两种元素组成,其中一种 是氧元素的化合物举例: Fe2O3 、 2 、 CO 纯净物和混合物的区分: 物质的种类 (一 种或多种)各举两例:纯净物:氧气、水、 高锰酸钾混合物:空气、溶液、大

理石、 煤、石油 4、 单质和化合物的区分:元素的种类(一 种或多种元素的纯净物) 各举两例: 单质: 铁、氧气、氦气、碳 化合物 水、氧化 钙、碳酸钠、氢氧化钙 5、 有机物和无机物的区分: 看是否含碳 元素, (除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳 酸根是无机物) .各举两例:有机物:甲 烷(CH4)乙醇(C2H5OH)乙酸 (CH3COOH)葡萄糖(C6H12O6)无机物 大多数不含碳元素化合物 .

物质的构成和变化(二)微粒构成物质 1、 构成物质的三种基本微粒是分子、原 子、离子。例如:水是由 水分子构成, 铁是由 铁原子构成,氯化钠是由 钠离子 和氯离子构成。 2、 分子定义:分子是保持物质化学性质的 最小粒子 3、 原子定义:是化学变化中的最小粒子 4、 离子定义:带电的原子或原子团 5、 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子 是: 二氧化碳分子 6、 分子和原子的本质区别:在化学反应中 分子可分原子不可分 7、 化学反应的实质:宏观:物质生成新物 质,微观:分子生成新分子 8、 五个原子团的离子符号: (NH4+、NO3-、 OH-、SO42-、CO32-) 9、 分子的性质:不停运动、同种分子性质 相同、有间隔、有质量和大小 10、原子是由居于原子中心的带 正电的原 子核 和核外带 负电的 电子 构成的。 原子核(一般)是由 质子和 中子构成的。

11、在原子中 质子数= 核电荷数= 核外电 子总数。 12、元素的种类由质子数或核电荷数决定。 13、元素的化学性质由最外层电子数决定。 14、相对原子质量由质子数和中子数决定。 15、分子、原子、离子之间是可以相互转化 的。 物质的构成和变化(三)元素和物质组成的 表示 1. 元素定义:具有相同质子数或核电荷数的 一类原子的总称 2. 元素的本质区别:质子数或核电荷数不同 3. 地壳中前四位的元素符号氧、硅、铝、铁 4. 元素的分类:金属、非金属、稀有气体 5. 元素符号的含义:H 代表氧元素 ;一个 氧原子 6. 无机盐中人体需要的微量元素:铁、锌、 硒、碘、氟 7. 无机盐中人体需要的常量元素:钙、钾、 钠、磷、氯 8. 常见元素的化合价: 一价:氢氯钾钠银 二价:氧硫钙镁钡锌 三价:铝 ,铁有可变

二三价,铜汞正二价最常见 9、 5 个原子团的化合价: (NH4+、NO3-、 OH-、SO42-、CO32-) 10、单质里元素化合价 零 化和减代数和为零 11、化学式的含义:H2O 宏观:1、代表 化合物中 正负

水这种物质,2、代表水是由氢氧元素组成 微观:1、代表一个水分子,2、代表一个 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成

物质的构成和变化(五)化学变化的基本 特征 1.物理变化: 没有新物质生成 ,化学变 化: 有新物质生成 2.物理变化和化学变化的本质区别是有无 新物质生成 3.物理性质:物质不需要发生化学变化表新 出来的性质 (色、味、态、熔点、沸点、 密度、硬度、挥发性 、溶解性、融化、导 电、导热、延展、吸附、升华、凝固等 ) 4.化学性质: 物质发生化学变化表新出的 性质 (可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性、稳定性、毒性等 5.放热的化学反应: CaO+H2O==Ca(OH)2 、 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 6、催化剂:能改变化学反应速率,而本身 的质量和化学性质在化学反应前后都没有 改变的物质,叫催化剂。 (一变两不变)

物质的构成和变化(六)几种化学反应 1、 四种基本反应类型: 化合反应 (多变一) 、 分解反应(一变多 ) 置换反应(单化换 、 单化) 复分解反应 ( 两化生成两化( 、 2.金属活动顺序表:

3. 两类置换反应: 金属和酸反应的条件: 金 属位于氢前 、酸除浓硫酸、浓稀硝酸 、 生成的盐都可溶 金属和盐溶液反应的条件:前金换后金 、 盐可溶且在溶液中进行 、除、钾、钠、钙 3.复分解反应发生的条件:有水、气体、沉 淀之一,难溶的物质要反应只能跟酸反应

物质的构成和变化(七)质量守恒定律 1、 质量守恒定律内容:参加化学反应的各 物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和 2、 微观解释质量守恒定律:反应前后原子 的种类、数目、质量不变 3、 一定不变: 宏观:元素的种类、元素 的质量、各物质质量的总和不变 微观; 反 应前后原子的种类、数目、质量不变 一定变:宏观物质的种类微观:分子的种类 可能变:化合价、分子数目(化学计量数) 化学反应的实质:有新物质生成或有新分子 生成

物质的构成和变化(八)溶液 1. 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成不 均一不稳定的混合物 举例: 泥沙放在水 中 2. 乳浊液:小液滴分散到液体里形成不均一 不稳定的混合物举例:油放到水中、牛奶 乳化作用: 洗涤剂去油污,功能是;乳化 功能(把大分子变成小分子)汽油去油污叫 溶解 3. 溶液: 一种或多种物质分散到另一种物 质里形成均一、稳定的混合物 举例:蔗糖 溶液 、氯化钠溶液等 4. 溶液的特征: 均一、稳定、混合物 5. 溶液的组成: 溶质和溶剂 、 (常见溶剂: 水,但水并不是唯一的溶 剂 ,汽油、酒精也可以作溶剂) 6. 溶于水放热的物质(温度升高): 氢氧 化钠固体、浓硫酸 7. 溶于水吸热的物质(温度降低) :冰、 干冰、硝酸铵溶于水 8. 饱和溶液:在一定温度下,在一定量的 溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液

9、饱和溶液

升温、加溶剂

不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质 10、固体溶解度四要素: 在一定温度下 、 在 100 克溶剂里 、达到饱和状态、溶解溶
质的质量

11、溶解度曲线的变化规律:1、大多数固 体的溶解度随温度的升高而增大 2、少数物 质的溶解度受温度影响不大 (NaCl)3、极 少数物质的溶解度 随温度的升高而降低 (Ca(OH)2 强调:1 交点的含义:在某温度下,谁和谁 的溶解度相等为多少克 2、升温降温做题时 平移找点(在曲线下为不饱和,在曲线上刚 好饱和,在曲线上方有物质析出,也为饱 和) ,3、不是加多少固体就都溶解多少,计 算式得看溶解度曲线和表格,找出质、剂、 液的关系 12、混合物的分离: (1) 过滤 (2) 结晶① 冷却热饱和溶液 (适合 于 溶解度受温度影响大的)② 蒸发溶剂 (适合于 溶解度受温度影响不大)

13.配置溶液的步骤及仪器: 计算 称量 (天 平、药匙) 、量取、溶解 14.有关计算: 溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量 溶液中溶质的质量分数= 饱和溶液中溶质的质量分数= 溶液稀释计算的依据: 溶质质量不变 公式: m 浓×浓%== m 稀×稀% 1.溶质质量分数(a%) =溶质质量/溶液质量×100% =溶质质量/溶质+溶剂质量×100% 溶质质量=溶液质量×a% 溶液质量=溶质质量÷a% 2.溶液稀释前后:溶液质量变大、溶剂的 质量变大、溶质的质量分变小、溶质质量 不变。 m 浓×浓%== m 稀×稀% 加水:m 浓×浓%==(m 浓+水)×稀% 3.密度、体积、质量分数互相换算 溶液质量=密度×体积 溶质的质量=密度×体积×a%(注意:单 位统一、密度为 1g/ml 不能省、书写顺序)


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