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2017年全国卷3高考理综试题及答案


2017 年高考新课标 3 卷理综化学 参考解析
7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.PM2.5 是指粒径不大于 2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【参考答案】C 【参考解析】CaCO3 受热分解,燃煤中加入 CaO 不能减小温室气体 CO2 的排放,故选 C。 8.下列说法正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A 【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应,故 A 正确;B.淀粉和纤维素的 聚合度不同,造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,故 B 错误;C.环己烷与苯 都不与酸性 KMnO4 溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,故 C 错误;D.溴苯与 苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,故 D 错误;答案为 A。 9.下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 A. B. C. 取 20.00 mL 盐酸 数为 30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液 pH 配制浓度为 0.010 mol ? L 的 KMnO4 溶液 【参考答案】B
?1

操作 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读

先用酒精清洗,再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上 称取 KMnO4 固体 0.158 g, 放入 100 mL 容量瓶 中,加水溶解并稀释至刻度

D.

-1-

10. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol 的 B 中,含有 0.6 NA 个中子 B.pH=1 的 H3PO4 溶液中,含有 0.1NA 个 H
? 11

C.2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧,得到 0.6 NA 个 CO2 分子 D.密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g) ,增加 2 N A 个 P-Cl 键 【参考答案】A 【参考解析】A、11B 中含有 6 个中子,0.1mol 11B 含有 6NA 个中子,A 正确;B、溶液体积未 定,不能计算氢离子个数,B 错误;C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计 算 22.4L 苯完全燃烧产生的 CO2 分子数目,C 错误;D、PCl3 与 Cl2 反应生成 PCl5 的反应 是可逆反应,所以 1molPCl3 与 1molCl2 反应制备 PCl5,增加的 P-Cl 键的数目小于 2NA 个,D 错误,答案选 A。 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯 的 S8 材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8) 。下列说法错误的是

A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D.电池充电时间越长,电池中的 Li2S2 量越多 【参考答案】A 【参考解析】A.原电池工作时,Li+向正极移动,则 a 为正极,正极上发生还原反应,电极反 应为 xS8+2e-+2Li+=Li2S8,故 A 错误;B.原电池工作时,转移 0.02mol 电子时,氧化 Li 的 物质的量为 0.02mol,质量为 0.14g,故 B 正确;C.石墨能导电,利用石墨烯作电极,可 提高电极 a 的导电性,故 C 正确;D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的 Li 越 多,则生成 Li2S2 的量越多,故 D 正确;答案为 A。
-2-

12..短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电 子数纸盒为 21。下列关系正确的是 W Y A.氢化物沸点:W<Z C.化合物熔点:Y2X3<YZ3 【参考答案】D 【参考解析】由图表可知,W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素;A.NH3 分子间有氢键,其沸点比 HCl 高,故 A 错误;B.Al(OH)3 显两性,N 元素的氧化物对应的 水化物 HNO3、HNO2 均显酸性,故 B 错误;C.Al2O3 是离子晶体,高熔点,而 AlCl3 是分 子晶体,熔点低,故 C 错误;D.Al3+和 O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故 D 正确;答案为 D。 X Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W D.简单离子的半径:Y<X

13. 在湿法炼锌的电解循环溶液中, 较高浓度的 Cl? 会 腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加 入 Cu 和 CuSO4,生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl? 。 根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列 说法错误的是

A. KSP (CuCl) 的数量级为 10 ?7 B.除 Cl? 反应为 Cu+Cu2++2 Cl? =2CuCl C.加入 Cu 越多,Cu+浓度越高,除 Cl? 效果越好 D.2Cu+=Cu2++Cu 平衡常数很大,反应趋于完全 【参考答案】C

-3-

26.(14 分) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小 组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。 再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关 K1 和 K2) (设为装置 A)称重, 记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进 行实验。

①仪器 B 的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号) ;重复上述操作步骤, 直至 A 恒重,记为 m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 e.称量 A c.关闭 K1 和 K2 f.冷却至室温

d.打开 K1 和 K2,缓缓通入 N2

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x=________________(列式表示) 。若实 验时按 a、d 次序操作,则使 x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中, 打开 K1 和 K2,缓缓通入 N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、 D 中的溶液依次为__ (填标号) 。 C、 D 中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为___。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓 H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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【参考答案】 (1)硫酸亚铁与 KSCN 不反应;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁; (2)①干燥管;②dabcfe;③

76(m2 ? m1 ? m3 ) ;偏小; 9m3
高温

(3)①c、a;产生白色沉淀、品红溶液褪色;②2FeSO4======= Fe2O3+SO2↑+SO3 【参考解析】 (1)样品溶于水滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化,说明硫酸亚铁与 KSCN 不反应;再 向试管中通入

27.(15 分) 重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO· Cr2O3, 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

-5-

回答下列问题: (1)步骤①的主要反应为:
高温 ? Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 FeO· Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 ???

上述反应配平后 FeO· Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为__________。 该步骤不能使用陶瓷容器, 原因是________________。 ( 2 ) 滤 渣 1 中 含 量 最 多 的 金 属 元 素 是 ____________ , 滤 渣 2 的 主 要 成 分 是 _______________及含硅杂质。 ( 3 )步骤④调滤液 2 的 pH 使之变____________________(填“ 大 ”或 “ 小” ) ,原因是 _________(用离子方程式表示) 。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl,蒸发浓缩,冷却结晶, 过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到___________________(填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最 多。

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ 步骤⑤的反应类型是___________________。 (5)某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg,产 率为_____________。 【答案】 (1)2:7 (2)铁 (3)小 (4)c Al(OH)3 增大溶液中 H+,促进平衡 2CrO42-+2H+ 复分解反应 %。 Cr2O72-+H2O 正向移动 高温下 Na2CO3 能与 SiO2 反应生成硅酸钠和 CO2;

(5)m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=

-6-

(5)样品中 Cr2O3 的质量为 m1×40%Kg,则生成 K2Cr2O7 的理论质量为 m1×40%Kg×



则所得产品的产率为(m1×40%Kg× 28.(14 分)

)÷m2Kg×100%=

%。

砷(As)是第四周期ⅤA 族元素,可以形成 As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4 等化合物, 有着广泛的用途。回答下列问题: (1)画出砷的原子结构示意图____________。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2O3)制成浆状,通入 O2 氧化,生成 H3AsO4 和单质硫。 写出发生反应的化学方程式________。 该反应需要在加压下进行, 原因是________。 (3)已知:As(s)+ H2(g)+

3 H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) 2
Δ H2 ΔH3

ΔH 1

1 O2(g)=H2O(l) 2 5 2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) 2

则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的 ΔH =_________。 (4)298 K 时,将 20 mL 3x mol· L?1 Na3AsO3、20 mL 3x mol· L?1 I2 和 20 mL NaOH 溶液混 合,发生反应:AsO33?(aq)+I2(aq)+2OH? 与反应时间(t)的关系如图所示。 ①下列可判断反应达到平衡的是____(填标号) 。 a.溶液的 pH 不再变化 b.v(I?)=2v(AsO33?)
-7-

AsO43?(aq)+2I?(aq)+ H2O(l)。溶液中 c(AsO43?)

c. c (AsO43?)/c (AsO33?)不再变化 d. c(I?)=y mol· L?1 ②tm 时,v 正_____ v 逆(填“大于”“小于”或“等于”) 。 ③tm 时 v 逆_____ tn 时 v 逆(填“大于”“小于”或“等于”) ,理由是_____________。 ④若平衡时溶液的 pH=14,则该反应的平衡常数 K 为___________。 【参考答案】 (1) 。 (2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、 加压能加快化学反应速率,并

能够促使平衡正向移动,能够有效提高 As2S3 的转化率。 (3)2△H1-3△H2-△H3。 (4)ACD、 大于、 小于、 tm 时 AsO43-浓度更小,反应速率更慢、K=

y? (2 y)2 4y 。 ? 2 ( x ? y)? ( x ? y ) ?1 ( x ? y ) 2

3

35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)

-8-

研究发现,在 CO2 低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题: (1)Co 基态原子核外电子排布式为_____________。元素 Mn 与 O 中,第一电离能较大 的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。 (2)CO2 和 CH3OH 分子中 C 原子的杂化形式分别为__________和__________。 (3)在 CO2 低压合成甲醇反应所涉及的 4 种物质中,沸点从高到低的顺序为_________, 原因是______________________________。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2 中的化学键除了 σ 键外,还存在 ________。 (5)MgO 具有 NaCl 型结构(如图) ,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍 射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a=0.420nm,则 r(O2-)为________nm。MnO 也属于 NaCl 型结 构,晶胞参数为 a' =0.448 nm,则 r(Mn2+)为________nm。

【参考答案】 (1)1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2 (2)sp ,sp3 (3)H2O>CH3OH>CO2>H2,常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高 于气体;水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上 的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气 大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 (4)π 键、离子键 【参考解析】 (1)Co 是 27 号元素,位于元素周期表第 4 周期第 VIII 族,其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。元素 Mn 与 O 中,由于 O 元素是非金属性而 Mn 是过渡元 素,所以第一电离能较大的是 O。O 基态原子价电子为 2s22p4,所以其核外未成对电子数是 2, 而 Mn 基态原子价电子排布为 3d54s2,所以其核外未成对电子数是 5,因此核外未成对电子数 较多的是 Mn。 (2)CO2 和 CH3OH 的中心原子 C 原子的价层电子对数分别为 2 和 4,所以 CO2 和 CH3OH 分 子中 C 原子的杂化形式分别为 sp 和 sp3。 ( 3 ) 在 CO2 低 压 合 成 甲 醇 反 应 所 涉 及 的 4 种 物 质 中 , 沸 点 从 高 到 低 的 顺 序 为 H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点 高于气体;水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基
-9-

O,Mn

(5)

3 2 ? ? 0.448nm 4 2

上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢 气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 (4)硝酸锰是离子化合物,硝酸根和锰离子之间形成离子键,硝酸根中 N 原子与 3 个氧原子 形成 3 个 σ 键,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在 π 键。 (5)因为 O2 是面心立方最密堆积方式,面对角线是 O2 半径的 4 倍,即 4r= 2 a,解
- -

得 r=

2 ? 0.420 nm;MnO 也属于 NaCl 型结构,根据晶胞的结构,Mn2+构成的是体心立方 4
+ +

堆积,体对角线是 Mn2 半径的 4 倍,面上相邻的两个 Mn2 距离是此晶胞的一半,因此有

3 2 ? ? 0.448nm 。 4 2
36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如下:

回答下列问题: (1)A 的结构简式为____________。C 的化学名称是______________。 (2)③的反应试剂和反应条件分别是_____________,该反应的类型是__________。 (3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。 (4)G 的分子式为______________。 (5)H 是 G 的同分异构体,其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同,则 H 可能的结 构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺(

)是重要的精细化工中间体,写出由

苯甲醚( 【参考答案】

)制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选) 。

- 10 -

(1) 反 应

—CH3

,三氟甲苯; (2)浓硝酸、浓硫酸,并加热,反应类型是取代反应; (3) ⑤ 的 化 学 方 程 式 为 :

,吡啶的作用是防止氨基被氧化;(4)C11H11O3NF3;(5)9 种;(6)

作用下-NO2 转化成-NH2,最后在吡啶作用下与 CH3COCl 反应生成目标产物,合成路线是:

2017 年高考新课标Ⅲ卷理综生物试题解析(参考版)
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一、选择题 1.下列关于真核细胞中转录的叙述,错误的是 A.tRNA、rRNA 和 mRNA 都从 DNA 转录而来 B.同一细胞中两种 RNA 和合成有可能同时发生 C.细胞中的 RNA 合成过程不会在细胞核外发生 D.转录出的 RNA 链与模板链的相应区域碱基互补 【答案】C 【解析】真核细胞的线粒体和叶绿体中也会发生 RNA 的合成。 2.下列与细胞相关的叙述,错误的是 A.动物体内的激素可以参与细胞间的信息传递 B.叶肉细胞中光合作用的暗反应发生在叶绿体基质中 C.癌细胞是动物体内具有自养能力并快速增殖的细胞 D.细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程 【答案】C 【解析】癌细胞需要从它生存的环境中获取自身增殖所需要的营养物质,属于异养型。 3.植物光合作用的作用光谱是通过测量光合作用对不同波长光的反应(如 O2 的释放)来绘制 的。下列叙述错误的是 A.类胡萝卜素在红光区吸收的光能可用于光反应中 ATP 的合成 B.叶绿素的吸收光谱可通过测量其对不同波长光的吸收值来绘制 C.光合作用的作用光谱也可用 CO2 的吸收速率随光波长的变化来表示 D.叶片在 640~660 nm 波长光下释放 O2 是由叶绿素参与光合作用引起的 【答案】A 【解析】类胡萝卜素只能吸收蓝紫光。 4.若给人静脉注射一定量的 0.9%NaCl 溶液,则一段时间内会发生的生理现象是 A.机体血浆渗透压降低,排出相应量的水后恢复到注射前水平 B.机体血浆量增加,排出相应量的水后渗透压恢复到注射前水平 C.机体血浆量增加,排出相应量的 NaCl 和水后恢复到注射前水平 D.机体血浆渗透压上升,排出相应量的 NaCl 后恢复到注射前水平 【答案】C 【解析】正常情况下,水盐代谢要平衡,进多少出多少。
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5.某陆生植物种群的个体数量减少,若用样方法调查其密度,下列做法合理的是 A.将样方内的个体进行标记后再计数 B.进行随机取样,适当扩大样方的面积 C.采用等距取样法,适当减少样方数量 D.采用五点取样法,适当缩小样方的面积 【答案】B 【解析】样方法都要做到随机取样;由于个体数量少,应适当扩大样方面积。 6.下列有关基因型、性状和环境的叙述,错误的是 A.两个个体的身高不相同,二者的基因型可能相同,也可能不相同 B.某植物的绿色幼苗在黑暗中变成黄色,这种变化是由环境造成的 C.O 型血夫妇的子代都是 O 型血,说明该性状是由遗传因素决定的 D.高茎豌豆的子代出现高茎和矮茎,说明该相对性状是由环境决定的 【答案】D 【解析】性状是由基因决定的,受环境影响。 三、非选择题: 29.(8 分) 利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段,称为细胞周期同步化。以下是能够实现 动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题: (1)DNA 合成阻断法:在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的 DNA 合成可逆抑制剂, 处于_____________期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转,最终细胞会停滞在细胞周期的 ___________________期,以达到细胞周期同步化的目的。 (2)秋水仙素阻断法:在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素,秋水仙素能 够抑制_________________,使细胞周期被阻断,即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理 的细胞______________(填“会”或“不会”)被阻断在间期。 (3)血清饥饿法:培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期,以实现细胞周期同步化, 分裂间期的特点是________________(答出 1 点即可)。 【答案】 (1)分裂期 分裂间 (2)着丝点分裂、纺锤体的形成,阻止染色体移向两极 (3)相关蛋白的合成、染色体进行复制、细胞体积略有增大 【解析】 (1)DNA 复制发生在细胞分裂间期;DNA 合成被阻断后,分裂期不受影响,分裂间期
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不会

受影响。 (2)秋水仙素通过抑制纺锤丝的形成来使染色体数目加倍,而纺锤丝形成于有丝分 裂前期;经秋水仙素处理的细胞不会被阻断在间期。 (3)分裂间期的特点是相关蛋白的合成、 染色体进行复制、细胞体积略有增大。 30. (9 分) 干旱可促进植物体内脱落酸 (ABA) 的合成, 取正常水分条件下生长的某种植物的野生型和 ABA 缺失突变幼苗,进行适度干旱处理,测定一定时间内茎叶和根的生长量,结果如图所示:

回答下列问题: (1)综合分析上图可知,干旱条件下,ABA 对野生型幼苗的作用是_______。 (2)若给干旱处理的突变体幼苗施加适量的 ABA,推测植物叶片的蒸腾速率会______,以对 环境的变化作出反应。 (3)ABA 有“逆境激素”之称,其在植物体中的主要合成部位有______(答出两点即可) 。 (4) 根系是植物吸收水分的主要器官。 根细胞内水分的主要作用有________ (答出两点即可) 。 【答案】 (1)抑制茎叶生长,促进根生长(2)增大(3)根冠、萎蔫的叶片 (4)作为化学反应的溶剂 维持细胞渗透压 提供反应的原料

【解析】 (1)由图可以直接看出,与突变型(不能合成 ABA)相比,野生型(能合成 ABA)植 株茎叶生长受到抑制,根的生长被促进。 (2)施加 ABA 后,根生长加快,从土壤吸收水分增 多,植物叶片的蒸腾速率会加快,以对环境的变化作出反应。 (3)ABA 主要在植物体的根冠、 萎蔫的叶片中合成。 (4)根细胞内水分的主要作用有作为化学反应的溶剂、维持细胞渗透压、 提供反应的原料、组成细胞的结构。

31. (10 分) 为研究胰岛素的生理作用,某同学将禁食一段时间的实验小鼠随机分为 A、B、C、D 四组,A

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组腹腔注射生理盐水,B、C、D 三组均腹腔注射等量胰岛素溶液,一段时间后,B、C、D 三组 出现反应迟钝、嗜睡等症状,而 A 组未出现这些症状。回答下列问题: (1)B、C、D 三组出现上述症状的原因是________。 (2)B、C、D 三组出现上述症状后进行第二次注射,给 B 组腹腔注射生理盐水;为尽快缓解 上述症状给 C 组注射某种激素、 给 D 组注射某种营养物质。 那么 C 组注射的激素是__________, D 组注射的营养物质是__________。 (3)第二次注射后,C、D 两组的症状得到缓解,缓解的机理分别是__________________。 【答案】 (1)体内血糖含量下降 (2)胰高血糖素 使体内血糖升高。 【解析】 (1)胰岛素是降血糖激素。 ( 2) (3)胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝 糖原的分解;注射葡萄糖,使体内血糖升高。 32. (12 分) 已知某种昆虫的有眼(A)与无眼(a) 、正常刚毛(B)与小刚毛(b) 、正常翅(E)与斑翅(e) 这三对相对性状各受一对等位基因控制。现有三个纯合品系:① aaBBEE 、② AAbbEE 和③ AABBee。假定不发生染色体变异和染色体交换,回答下列问题: (1)若 A/a、B/b、E/e 这三对等位基因都位于常染色体上,请以上述品系为材料,设计实验 来确定这三对等位基因是否分别位于三对染色体上。 (要求:写出实验思路、预期实验结果、 得出结论) (2)假设 A/a、B/b 这两对等位基因都位 X 染色体上,请以上述品系为材料,设计实验对这 一假设进行验证。 (要求:写出实验思路、预期实验结果、得出结论) 【答案】 (1)实验思路:让①和②杂交、①和③杂交、③和②杂交。得到的子一代自交 如果子二代中出现 8 种表现型就说明三对等位基因分别位于三对染色体上。 预期实验结果:子二代中有 8 种表现型(子二代中的表现型不是 8 种) 得出结论:三对等位基因分别位于三对染色体上(三对等位基因不是位于三对染色体上) (2)实验思路,预期实验结果: :让①和②杂交,①为母本,②为父本。产生的所有雄性均 表现为无眼刚毛正常翅膀。②为母本,①为父本。产生的所有雄性均表现为有眼小刚毛正常 翅膀。 得出结论:A/a、B/b 这两对等位基因都为为 X 染色体上 【解析】见答案。 葡萄糖 (3)C 组:胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝糖原的分解;D 组:注射葡萄糖,

37.[生物——选修 1:生物技术实践](15 分) 绿色植物甲含有物质 W,该物质为无色针状晶体,易溶于极性有机溶剂,难溶于水,且受热、
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受潮易分解。其提取流程为:植物甲→粉粹→加溶剂→振荡→收集提取液→活性炭处理→过 滤去除活性炭→蒸馏(含回收溶剂)→重结晶→成品。回答下列问题: (1)在提取物质 W 时,最好应选用的一种原料是___________________(填“高温烘干” “晾 干”或“新鲜” )的植物甲,不宜选用其他两种的原因是__________________。 (2)提取物质 W 时,振荡的作用是______________________。 (3)活性炭具有很强的吸附能力,在提取过程中,用活性炭处理提取液的目的是__________。 (4)现有丙酮(沸点 56 ℃) 、乙醇(沸点约 78 ℃)两种溶剂,在提取物质 W 时,应选用丙 酮作用提取剂,理由是__________________________________。 (5)该实验操作过程中应注意的事项是_________________(答出两点即可) 。 【答案】 (1)晾干 (3)吸收有机溶剂和水分 (4)其沸点相对较低,温度过高会导致物质 W 分解 (5)新鲜的植物含有大量的水分,在干燥时注意控制干燥时间,时间过长会导致物质 W 分解 【解析】属于对识记层次的考查,解析见答案。 38.[生物——选修 3:现代生物科技专题](15 分) 编码蛋白甲的 DNA 序列(序列甲)由 A、B、C、D、E 五个片段组成,编码蛋白乙和丙的序列 由序列甲的部分片段组成,如图 1 所示。 物质 W 受热、受潮易分解

(2)使物质 W 完全溶于加溶剂

回答下列问题: (1)先要通过基因工程的方法获得蛋白乙,若在启动子的下游直接接上编码蛋白乙的 DNA 序 列(TTCGCTTCT??CAGGAAGGA) ,则所构建的表达载体转入宿主细胞后不能翻译出蛋白乙,原 因是_____________________________________. (2)某同学在用 PCR 技术获取 DNA 片段 B 或 D 的过程中,在 PCR 反应体系中加入了 DNA 聚合 酶、引物等,还加入了序列甲作为_____________________,加入了________________作为合 成 DNA 的原料。
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(3)现通过基因工程方法获得了甲、乙、丙三种蛋白,要鉴定这三种蛋白是否具有刺激 T 淋 巴细胞增殖的作用,某同学做了如下实验:将一定量的含 T 淋巴细胞的培养液平均分成四组, 其中三组分别加入等量的蛋白甲、乙、丙,另一组作为对照,培养并定期检测 T 淋巴细胞浓 度,结果如图 2。 ①由图 2 可知,当细胞浓度达到 a 时,添加蛋白乙的培养液中 T 淋巴细胞浓度不再增加,此 时若要使 T 淋巴细胞继续增殖,可采用的方法是__________________。细胞培养过程中,培 养箱中通常要维持一定的 C2O 浓度,C2O 的作用是__________________。 ②仅根据图、图 2 可知,上述甲、乙、丙三种蛋白中,若缺少______________(填“A” “B” “C” “D”或“E” )片段所编码的肽段,则会降低其刺激 T 淋巴细胞增殖的效果。 【答案】 (1)因为在启动子的下游接上的编码蛋白乙的 DNA 序列,不能启动 (2)模板 DNA 四种脱氧核苷酸 维持培养箱中的 pH

(3)细胞培养(传代培养) (4)C

【解析】属于对识记层次的考查,解析见答案。

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