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福建省三明一中、二中2012-2013学年高一上学期期末联考化学试题


2012-2013 学年高一上学期期末联考化学试题
(考试时间:2013 年 1 月 28 日上午 8:30-10:30 满分:100 分) 说明: 1.答题前,考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。 2.答案写在各题指定的答题处。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

K

39

Cu 64

第Ⅰ卷(选择题
1.下列说法,你认为无科学性错误的是(


共 48 分)

一、选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) ) A. CO2 可以灭火,所以镁条着火时可用 CO2 灭火 B. 海水的溴以 Br 形式存在,所以需加入氧化剂才能提取 Br2 C. 氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( A. O2 B.SO2 ) C.NH3 4.下列有关试剂的保存方法,错误的是( B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( A.①②③ A.H
+

)

A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论

) D.Cl2

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

)

① 钠的化合物;② 能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为:碱性氧化物、碱、盐; B.①②③④


C.②③
2-

D.②③④ )

6.某溶液中存在较多的 OH 、K 、CO3 ,该溶液中还可能大量存在的是( B.Ca
2+
- C.SO42

+

D.NH4+ ) D.碘水 D.SO2

7.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 ) C.NO2 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( A.Na2O2 B.FeCl3 9.下列反应的离子方程式书写正确的是(
3+

) + Cl


A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe +Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O === 2H


+ ClO



C.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应:OH + HCO3 === CO32- + H2O 10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
- -

A. 将 NaHCO3 固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中,布条退色(HCl) C. 将 SO2 通入新制的氯水中,溶液退色(Cl2) D. 将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl ) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) ... A.NO(NO2) :水 B.FeCl2 溶液(FeCl3) :Fe C.CO2(HCl ) :Na2CO3 溶液 已知:氯气不溶于饱和食盐水 D.NaHCO3 溶液(Na2CO3) :CO2 ) 12.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(


13.下列溶液中的 Cl 浓度与 100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是( .. A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl 溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2 溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl 溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 ) 14.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( B.1 mol?L?1 NaCl 溶液中含有 Na+的个数为 NA C.22.4L N2 所含分子数为 NA D.标准状况下,22.4 L 的水中含有 NA 个 H2O 分子 15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( ) A. 无色的 NO 在空气中变红棕色 B.向红墨水中投入活性炭,红色消失 C. 二氧化硫能使品红溶液退色,加热后又恢复原色 D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅 16.等物质的量的 CH4 和 NH3 相比较,下列结论不正确的是( ) ... A.原子个数之比为 5:4 C.分子个数之比为 16:17 B.氢原子个数之比为 4:3 D.质量比为 16: 17





)

AlCl3 溶液

A. 常温常压下,48 g O2 和 48 g O3 含有的氧原子数均为 3NA

17.下列叙述中正确的是( ) A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.失电子越多,还原性越强 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验,按照左图连接好线路发现小灯泡不亮,按照右 图连接好线路发现小灯泡会亮,由此得出的结论正确的是( ) A.NaCl 固体是非电解质 B.NaCl 在水中能电离出可以自由移动的离子 C.NaCl 能使溶液中的水电离出大量的离子 D.NaCl 溶液是电解质 19.下列块状单质在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是( ) A.C B.Ag C.Pt D.Fe 20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和 NaHCO3 溶液,而不选用更廉价的饱和 Na2CO3 溶液。 其原因是( ) ①NaHCO3 比 Na2CO3 稳定,便于长期保存 ②NaHCO3 与酸反应产生气泡比 Na2CO3 快 ③质量相同的两种钠盐,NaHCO3 与足量酸反应产生 CO2 气体多 ④产生相同质量的 CO2,消耗的酸量 NaHCO3 比 Na2CO3 少 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①③④ 21.下列过程涉及氧化还原反应的是( ) ①制漂白粉 ②工业制硝酸 ③海水提镁 ④过氧化钠作供氧剂 ⑤合成氨 ⑥酸雨的形成 ⑦石灰岩溶洞或石笋的形成 A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤⑥ C.③④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑦ 22.下列实验所推出的结论不正确的是( ) ... A.向漂白粉中加入稀盐酸,有无色无味气体产生,则说明漂白粉已变质 B.用丁达尔现象可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 C.溶液里加入盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成,则说明溶液中 - 一定含有 HCO3 - D.溶液中加入稀硝酸后,再加少量 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有 Cl 23.A、B、C、D 均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如下图 所示(反应条件已经略去): 。以下推断不正确的是( ... )

A.若 A 为溶于 CS2 的淡黄色固体单质,且 D 为强酸,则 B 通常用品红试剂来检验。 B.若 A 为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性,则 D 能与 A 反应制化肥 C.若 C 为温室气体,则 A 与 C 在一定条件下反应可生成 B D.若 B、C 对环境造成的危害主要是光化学烟雾等,则 A 不可能是单质 24.下列说法中正确的是( ) A.将 0.1mol CuSO4· 2O 晶体加入到 100 mL 水中,该溶液物质的量浓度为 1 mol?L?1 5H B.一定体积的浓硫酸(其中含 0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成 SO2 气体 0.1mol C.将 34.2 g Al2(SO4)3 溶于水配成 100 mL 溶液[Al2(SO4)3 的相对质量为 342],取出 10 mL 该溶液中 Al3+浓度为 1 mol?L?1

D.KCl 溶液的密度为 1.174 g· ?3,物质的量浓度为 4.0 mol?L?1,则此溶液中 KCl 的质 cm 量分数为

74.5 ? 4.0 ?100% 1.174 ?1000

第Ⅱ卷(共 52 分)
二、填空与简答(22 分) 25. 分)下列实验有关说法正确的是 (4 。 A. 溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中 含有 SO42B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵 C. 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。 D. 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试 纸 26.(8 分)有下列物质:氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气 请选择合适的物质填空,并回答有关问题: (1)单质投入滴有酚酞的水中,有气体生成、溶液变红,请写出该反应的离子方程 式: (2)二氧化硫表现氧化性的实验,选择的试剂应是二氧化硫和 (3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为 (4)两种物质间反应,生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,请写出该反应的化学 方程式: (5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式 .. 27. (10 分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质, A 为是生产、生活中用量最大、用 途最广的金属单质,室温下 B 是黄绿色气体,C 为无色气体。在一定条件下相互转化的关系 如图所示。

请回答以下问题: (1)A、B、C 分别是什么物质:A 是 (2)写出 A 和 B 生成 D 的化学方程式: 入 溶液可看到溶液变血红色。 (3)写出 F 溶液中加入 B 的离子方程式: 三、实验与探究(22 分) ,B 是 ,C 是 ,F 是 (填化学式) ,向 D 溶液中加

28.(11 分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A 中的化学反应方程式: (2)A 装置还可用于制取气体 质量为 53.5g·mol )。 (4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D 装置中颜色会发生变化的是 象是 (填“C”或“D”)
-1

。 (只填一种) L (NH4C1 的摩尔

(3)若有 21.4gNH4Cl 固体,最多可制取 NH3(标准状况)的体积是

(6)当实验进行一段时间后,挤压 E 装置中的胶头滴管,滴入 1-2 滴浓盐酸,可观察到的现 (7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的 装置是 (填“F”或“G”)。 物质代替(填序号)。 B.NaOH 固体 D.石灰石(含 CaCO3)
-1

(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取 氨气。你认为生石灰可用下列 A.碱石灰(NaOH 和 CaO 的固体混合物) C.硫酸溶液

29. (11 分)现用 18.4 mol· 的浓硫酸来配制 500mL 0.2 mol· -1 的稀硫酸,可供选择的仪器 L L 有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。 (填序号)除上述仪 器外,尚缺最重要的仪器是 。 (2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留 1 位小数) 。 (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为:② →③ →① →____ →____→____→____→④(填序号) (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号) ①定容时,仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 四、计算与分析(8 分) 30. 把 19.2 g 的 Cu 放入 500mL 2 mol?L?1 稀硝酸中,充分反应,Cu 完全溶解。求: ( 1 ) 写 出 Cu 与 稀 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程

式: (2)转移电子数目为 (4)反应后溶液中 C(H )为
+

; (用含 NA 的式子表示) ; 。 (体积变化忽略不计)

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为

普通高中 2011—2012 学年第一学期三明一、二中联合考试高一化学参考答案 一、选择题(每小题 2 分,共 48 分,每小题只有一个正确答案) : 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 题号 答案 题号 答案 B 13 C A 14 A A 15 B D 16 C B 17 D C 18 B A 19 B C 20 A D 21 B B 22 C C 23 D

12 A 24 D

注明:方程式未配平、条件未写、气标号等扣 1 分; 25. (共 4 分)A、D (少选给一半,多选不给分,一个 2 分) 26. (共 8 分) - (1)2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH + H2 ↑ (2 分) (2)硫化氢(H2S ) (1 分) (3)二氧化硫(SO2 ) (1 分) △ (4)C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2 H2O(2 分)“浓”字未写扣 1 分) ( (5) 4NH3+5O2 27. (共 10 分) (1)Fe Cl2 H2
点燃

催化剂 △

4NO+6H2O (2 分)

FeCl2 (各 1 分) 2FeCl3 (2 分)


(2)2Fe + 3Cl2 (3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl

KSCN 或硫氰酸钾(2 分)

+ 2Fe3+(2 分)


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