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第6讲分散系--胶体、溶液


第6讲

分散系――胶体、溶液
班次:

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[考纲解读] 1.了解分散系的概念、分类方法,掌握胶体的概念、重要性质及应用。 2.掌握 Fe(OH)3 胶体的制备方法。 例题分析 例题1下列叙述正确的是 ( ) A.直径介于 1 nm~10 nm 之间的粒子称为胶体 B.Fe(OH)3 胶体是纯净物 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜 小结: 1.分散系 P25 (1)概念:_________________________________________________所得到的体系。 (2)分类:

2.胶体的性质

3、几种分散系的比较 分散系 分散质的粒子大小 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 如何区分 溶液 胶体 浊液

课堂练习 1、下列关于胶体的叙述正确的是

(

)

A.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来 B.胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应 C.用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液 D.胶体带电,故在电场作用下会产生电泳现象 课堂练习 2、下列叙述正确的是 ( ) A.胶体都是胶状物质 B.溶液呈电中性,胶体带电荷 C.医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理 D.制备 Fe(OH)3 胶体的离子方程式为: 4.Fe(OH)3 胶体的制备 向沸水中逐滴加入______________,继续煮沸至液体呈__________,停止加热,即制得 Fe(OH)3 胶体,化学方程式为________________________________________________。

5、胶体知识的应用 例题 2、不能用胶体有关知识解释的现象是
A.将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 B.钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水,易出现堵塞 C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D.在河水与海水的交界处,易形成三角洲





小 结:




( ) B.都呈红褐色 D.都能产生丁达尔现象 ( B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃 D.大理石、高岭石、电石 ( ) )

1、FeCL3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是 A.都能透过滤纸 C.具有相同的颗粒直径 2、下列分散系均能发生丁达尔现象的选项 A.酒、生理盐水、花生油 C.水晶、金刚石、冰

3、 (09全国卷Ⅱ7)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A. 溶液是电中性的,胶体是带电的

B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 4、磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将等物 质的量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠 溶液, 即可生成黑色的分散质粒子直径为 5.5~36 nm 的磁流体。 下列说法正确的是( A.所得的分散系属于溶液 B.所得的分散系中分散质为 Fe2O3 C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D.该分散系很不稳定 5、 (2008· 湖北仙桃) Fe(OH)3 胶体中常混有 FeCl3 和 HCl。试回答有关问题: (1) 实验室制取 Fe(OH)3 胶体的方法是______________________________________,用 __________方法除去胶体中的浑浊;根据____________现象证明胶体已经制成。 (2) 鉴别溶液中存在 Fe3+和 H+的方法是___________________________________。 (3) 除去胶体中混有的 FeCl3 和 HCl 的方法是____________________________。 (4) 如何用实验方法证明胶体和 Cl 两者已经分离?



)

[解析]向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液可制得 Fe(OH)3 胶体; 利用过滤法可分离浊液和胶体, 利用渗析法可分离浊液和胶体;利用丁达尔效应可以检验胶体的存在。 [答案](1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3 溶液,待溶液呈红褐色,停止加热,即制得胶 体 ;过滤 ;丁达尔现象 (2)滴加 KSCN 溶液,变红色说明有 Fe3+,pH 试纸检验,变红,说明有 H+ (3)渗析(将胶体装入半透膜中,然后置于蒸馏水中) (4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中,加入 AgNO3 溶液,若无沉淀产生,证明两者已 经分离。


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