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化学模拟(6)


化学高考预测试题(6)
7.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( A.用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 B.海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 D.在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘 8.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确 的是 ... 选项 A B C D 实验操作 测 定 等 浓 度 的 Na2CO3 和 Na2SO3 溶液的 pH SO2 通入酸性高锰酸钾溶液 实验现象 前者 pH 比后者的大 高锰酸钾溶液褪色 结 论 非金属性:S>C SO2 具有还原性 溴乙烷发生了水解 )

C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生 1.45g 固体 26.(13 分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以 NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚 氯酸钠)为原料制备 ClO2 的流程下如下:

已知:①NCl3 是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为 95℃,在热水中易 分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题: (1)电解时,发生反应的化学方程式为 。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控 。 。 制好生成 NCl3 的浓度;② 为

溴乙烷与 NaOH 溶液共热后, 出现淡黄色沉淀 加 HNO3 酸化后,加 AgNO3 溶液 向等浓度的 KBr、 KI 混合液 中滴加 AgNO3 溶液 先出现黄色沉淀

(2)NCl3 与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 1∶6 混合,在溶液中恰好反应生成 ClO2,该反应的离子方程式

Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)

(3)ClO2 很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量,进行了下列实验: 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确 的是( ... A.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为 0.2NA B.常温常压下,28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C.在 1 L 0.1 mol·L 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 0.1 NA D.某密闭容器盛有 0.1molN2 和 0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA 10.已知 FeS 与某浓度的 HNO3 反应时生成 Fe(NO3)3、H2SO4 和某一单一的还原产物,若 FeS 和参与反应的 HNO3 的物质的 量之比为 1: 6,则该反应的还原产物是( A.NO
3+ + -1



步骤 1:准确量取 ClO2 溶液 10 mL,稀释成 100 mL 试样; 步骤 2:量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中,调节试样的 pH≤2.0,加入足量的 KI 晶体,摇匀,在暗处静置 30 min。 步骤 3:以淀粉溶液作指示剂,用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。 (已知 I2+2S2O3 =2I +S4O6 ) ①上述步骤 3 中滴定终点的现象是 ②根据上述步骤可计算出原 ClO2 溶液的浓度为 ; g / L(用含字母的代数式表示) 。
2- - 2-

) C.N2O D.NH4NO3 )


27.(15分) 硫酸钠-过氧化氢晶体(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定: ①准确称取1. 7700 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A。 ②准确量取25. 00 mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 5825 g。 ③准确量取25. 00 mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0. 02000 mol·L KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液25. 00 mL。H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下: ) 2MnO4 +5H2O2+6H =2Mn +8H2O+5O2↑ (1) 已 知 室 温 下 BaSO4 的 Ksp =1. 1×10 , 欲 使 溶 液 中 c(SO4 mol·L 。 (2)步骤②中使用盐酸酸化,而步骤③中改用硫酸酸化的原因是____________________。 (3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4 被还原生成MnO2,其离子方程式为 (4)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 28. (16 分)I、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯: CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
浓H2SO4 △
-1 -10 2- + 2+ -1

B.NO2
+ - - - 2- 4

11.在不同温度下,水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列点对应溶液中关于离子共存的说法正确的是( A.a 点:Fe 、Na 、Cl 、SO B.b 点:NH4 、Ba 、OH 、I
+ 2+ + + 2- + 2+ - 2-

C.c 点:Na 、Ba 、Cl 、CO3 D.d 点:Na 、K 、SO3 、Cl


12. 元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是(

A. 第二周期元素氢化物稳定性: HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性: HCl>H2S B.ⅣA 族元素氢化物沸点:SiH4> CH4,所以ⅤA 族元素氢化物沸点:PH3> NH3 C.ⅦA 族元素的非金属性: F>Cl,所以ⅦA 族元素氢化物的酸性:HF>HCl D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝制铝,所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁 13.如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是( )

)≤1. 0×10

-6

mol·L , 应 保 持 溶 液 中 c(Ba

-1

2+

)≥



A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入 CH3OH 的电极反应为 CH3OH-6e +2H2O=CO3 +8H
2+

CH3COOC2H5(l)+H2O(l) Δ H=-8.62kJ·mol

-1

-1-

已知 CH3COOH、C2H5OH 和 CH3COOC2H5 的沸点依次为 118℃、78℃和 77℃。在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验, 实验结果如图所示。 (1)该研究小组的实验目的是__________。 (2)如图所示,反应时间为 40min、温度超过 80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是_______________________ (写 出两条) 。 (3) 在 298K 时, 若将 4molC2H5OH 与 4molCH3COOH 混合, 达到平衡时各物质有 50%变为生成物。 若将 138gC2H5OH 与 120gCH3COOH 在 298K 混合,达到平衡时生成的 CH3COOC2H5 有________g。 II、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知: CO(g)+H2O(g) 温度/℃ 平衡常数 K 试回答下列问题: (1)在 800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 D、E) ; n(CO) A 1 n(H2O) 5 n(H2) 2 n(CO2) 3 (选填 A、B、C、 H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表: 400 9.94 500 9 800 1

10.A. 11.D. 12.B. 13.D. 26.(1) (2) (3 分) ,控制好反应温度(2 分) (3 分)

乙酸乙酯产率/ %

(3)①最后一滴滴入后,溶液从蓝色变成无色,且 30s 内不变色(2 分) ②135cV2/V1(3 分) 27. (14分) (1)1. 1×10-4 (3分) (2)氯离子易被高锰酸钾氧化(2分) - - (3)2MnO4 +3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH +2H2O (3分) (4)n(Na2SO4)= n(BaSO4)= 0. 5825g/233g·mol-1 =2. 50×10-3 mol (3分) 2MnO4- +5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 =1. 25×10-3mol (2分) m(Na2SO4)= 142 g·mol-1 ×2. 50×10-3 mol=0. 355 g -1 -3 m(H2O2)= 34 g·mol ×1. 25×10 mol=0. 0425 g -1 -3 n(H2O)=(1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g)/18 g·mol =2. 50×10 mol x :y :z =n(Na2SO4) :n(H2O2) :n(H2O)= 2 :1 :2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O (2分) 28.I(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响 (2 分) (2)反应可能已达平衡状态,温度升高平衡向逆反应方向移动; (2 分)温度过高,乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率 下降(2 分)

温度 /℃ B C D 2 3 0.5 2 3 2 1 0 1 1 0 1

(3)105.6(3 分) Ⅱ、 (1)BC(3 分) (2)K=K1/K2 (2 分)

(3)4/9 (2 分)

(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)

2CO(g)平衡常数 K;

CO(g)+H2(g) 平衡常数 K1; H2(g)+CO2(g)平衡常数 K2; ;

则 K、K1、K2 之间的关系是:

(3)在 VL 密闭容器中通入 10 molCO 和 10 mol 水蒸气,在 T℃达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体充分燃 烧,测得放出的热量为 2842kJ(已知 CO 燃烧热为 283 kJ/mol,H2 燃烧热为 286/kJmol) ,则 T℃平衡常数 K= 参考答案 7.C. 8.A 9.D.
-2-




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