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高中试卷河北省正定中学2014-2015学年高二下学期第三次月考 化学


高二第二学期第三次月考 化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 S 32 Ⅰ卷 一.单项选择题(每题 2 分,共 50 分) 1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯

塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2.下列操作中仪器使用不正确的是( ) A.用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B.用铁坩埚灼烧烧碱 C.用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D.加热蒸发皿时不用石棉网 3.NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( ) A.7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数目为 0.2 NA B.1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA C.1molNaCl 晶体中含有 NA 个 Na+ D.28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为 6NA 4.下列各组比较中不正确的是( ) A.沸点:C2H5OH>C2H6>CH4 B.热稳定性:H2O>NH3>PH3 C.键长:—C≡C—> 5.下列操作不能达到目的的是( 选项 A B C D > ) 目的 配制 100 mL 1.0 mol· L
-1

D.键能

>

>

操作 CuSO4 溶液 将 25 g CuSO4· 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 将混合物制成热的饱和溶液,冷却 结晶,过滤


除去 KNO3 中少量 NaCl 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2


向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶 液至紫色消失

取少量溶液滴加 CaCl2 溶液,观察 是否出现白色沉淀 6.2008 年 9 月 25 日 21 时 10 分,“神舟七号”顺利升空,并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 电池板有“飞船血液”之称, 我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平, 下列有关说法正确 的是( ) B.酸性:砷酸>磷酸 D.碱性:Ga(OH)3<Al(OH)3
-1

A.砷元素符号为 As,位于元素周期表中第四周期ⅤA 族 C.镓元素符号为 Ga,单质不能与水反应

7.已知 X、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 kJ· mol 。请根据下表所列数据判断,下列说法错误

的是(

) 电离能/kJ· mol 元素 X Y
-1

I1 500 580

I2 4600 1800

I3 6900 2700

I4 9500 11600

A.元素 X 的常见化合价是+1 价 C.元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XCl

B.元素 Y 是第ⅢA 族元素

D.若元素 Y 处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 8.已知“瘦肉精”含有克伦特罗,其结构简式如右图所示,有关克伦特罗的叙述正确的是( A.该物质的分子式为 C12H19ON2Cl2 B.该物质中不存在手性碳原子 C.该物质的分子中有 8 种化学环境不同的氢原子 D.该物质能发生的反应类型有:加成反应、酯化反应、 消去反应、氧化反应等
+ + - -

)

Cl

NH OH

H2N

Cl

9.1~18 号元素的离子 aW3 、bX 、cY2 、dZ 都具有相同电子层结构,下列正确的是( A.质子数:c>b C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ B.离子的还原性:Y >Z D.原子半径:X<W
2-


)

10.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的 硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( A.该物质的分子式为 SN C.该物质具有很高的熔、沸点 )

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键 D.该物质与化合物 S2N2 互为同素异形体 )

11.工业上制取金刚沙(SiC)的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为( A.60:36 B.36:60 C.2:1 D.1:2

12.某混合气体可能含有 H2、CO、CO2、HCl、NH3 及水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通 过①澄清石灰水(无浑浊现象) ;②氢氧化钡溶液(有浑浊现象) ;③浓硫酸(无现象) ;④灼热的氧 化铜(变红) ;⑤无水硫酸铜(变蓝) 。则对该混合气体的成分判断正确的是 ( A.一定没有 CO2,肯定有 CO 和 H2 C.一定有 H2、CO2 和 HCl 13.下列离子方程式书写正确的是( ) 2OH-+H2↑+Cl2↑ B.一定有 CO、CO2 和水蒸气 D.有 CO2、NH3 和水蒸气 )

A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl-+2H2O B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu

Fe2++Cu2+ CaCO3↓+H2O

C.Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 KOH 溶液:Ca2++HCO3-错误!未找到引用源。+OH-

D.AlCl3 溶液呈酸性的原因:Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+ )

14.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.标准状况下,22.4 L NO 与 11.2 L O2 充分反应后得到的气体分子数为 NA B.3.6 g 重水中含有的中子数为 2NA C.一定条件下,6.4 g 铜与过量的硫反应,转移电子数目为 0.2NA D.常温下,1 L 1 mol· L-1 的 CH3COOH 溶液中,所含溶质分子数小于 NA 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.186 +1 Y 0.102 +6、-2 Z 0.075 +5、-3 M 0.074 -2 ) R 0.143 +3

已知 X 是短周期中最活泼的金属,且与 R 同周期。下列叙述不正确的是( A.离子半径大小:R3+<X+< M2B.Y 与 M 组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C.将 YM2 通入 Ba(NO3)2 溶液中有大量白色沉淀产生 D.M 氢化物的熔沸点高于 Z 氢化物的熔沸点 16.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ①金属钠投入 FeCl3 溶液中 ②过量的 NaOH 溶液和明矾溶液 ③少量的 AlCl3 溶液加到过量的 NaHCO3 溶液中 ④ Na2O2 投入 FeCl2 溶液中 A.①④ B.②③ ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中 C.①③④⑤ ) D.①③④



17.使 a g Fe 粉与一定量的硝酸溶液充分反应(Fe 粉完全溶解) ,生成的气体与标准状况下 b L O2 混合后,恰好能被水完全吸收,a 和 b 的关系可能是( A.b>0.3a B. b<0.2a C. 0.2a<b<0.3a D. 0.2a≤b≤0.3a 18. 在一定温度下, 将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中, 发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10

下列说法正确的是( ) - A.反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=2.0× 10 3 mol/(L· min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v 逆>v 正 C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 19.将 100 mL 1 mol/L 的 NaHCO3 溶液等分成两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许 Ba(OH)2 固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO32 )的变化分别是(


)

A.减小、减小 B.减小、增大

C.增大、增大

D.增大、减小

20.如右图所示,a、b 是多孔石墨电极,某同学按图装置进行如下实验:断开 K2,闭合 K1 一段时 间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开 K1,闭合 K2,观察到电流计 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是( A.断开 K2,闭合 K1 时,a 极上的电极反应式为: 4OH? 一 4e? === O2↑十+2H2O B.断开 K2,闭合 K1 一段时间,溶液的 pH 要变大 C. 断开 K1, 闭合 K2 时, b 极上的电极反应式为: 2H++2e? === H2↑ D.断开 K1,闭合 K2 时,OH? 向 b 极移动 21. 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正 确的是( ) A.a 为正极,b 为负极 B.生产过程中 a 电极质量减轻 C.电子从 b 极向 a 极移动 D.负极反应式为:SO2-2e + 2H2O = SO42 + 4H+
- -

)

22. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw 不变 B.CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

)

C. 在 Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH )-2c(H2S) -c(HS )
- -

D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 23.下列有关物质浓度关系的描述,正确的是( ) A.25℃时,NaB 溶液的 pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9× 10-7mol/L B. 常温下, 将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性, 则混合后的溶液中 c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体,c(Ba2+)不变 D.相同条件下,浓度均为 0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液和 NaCl 溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者 的阳离子总浓度 24.已知 C(s)+H2O(g) 2C(s)+O2(g) CO(g)+H2(g) ΔH=akJ· mol-1 2CO(g) ΔH=-220 kJ· mol-1 ( )

H—H、O O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ· mol-1、496 kJ· mol-1 和 462 kJ· mol-1,则 a 为 A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

25.室温下,用 0.100 mol· L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol· L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图 所示,下列说法正确的是 ( )

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时,滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20 mL C.V(NaOH)=20.00 mL 时,两份溶液中 c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00 mL 时,醋酸溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) II 卷 二.非选择题(共 4 道大题,50 分) 26.(12 分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。 (1)写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的 元素有_____________种。 (2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀, 继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液, 然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4?H2O 沉淀。 ①SO2 4 中 S 原子的杂化方式为________________________。


②NH3 分子内的 H-N-H 键角______ (填“大于”“等于”或“小 于”)H2O 分子内的 H-O-H 键角。 (3)如右图是金属 Ca 和 Cu 所形成的某种合金的晶胞结构示意图, 则该合金中 Ca 和 Cu 的原子个数比为______________。 (4) CuO 受热易分解为 Cu2O 和 O2,请从铜的原子结构角度来说明 CuO 受热易分解的原因:______________________________________________________。 27.(14 分)研究表明:丰富的 CO2 完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气) 到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由 CO2 累积所产生的温室效应,实现 CO2 的良性循环。 (1)目前工业上有一种方法是用 CO2 和 H2 在 230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。 下图 1 表示恒压容器中 0.5 mol CO2 和 1.5 mol H2 转化率达 80%时的能量变化示意图。写出 230℃该反应的 热化学方程式: _______________ 。

(2)在一定温度下的 2L 固定容积的密闭容器中, 通入 2mol CO2 和 3mol H2, 测得 CO2(g)和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如上图 2 所示。 ①能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________。(选填编号) A.CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗 1.2mol H2,同时生成 0.4molH2O D.该体系中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1:1,且保持不变 ②计算该温度下此反应的平衡常数 K=________。(保留两位有效数字)。若改变条件 可使 K=1。 A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂 (填选项),

(3)某甲醇燃料电池原理如图 1 所示。

①M 区发生反应的电极反应式为_______________________________。 ②用上述电池做电源,用图 2 装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程 式为: 。假设溶液体积为 300 mL,当溶液的 pH 值变为 13 时(在常温

下测定),理论上消耗甲醇的质量为_______(忽略溶液体积变化)。 28. (14 分)纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2· x H 2 O ,经过滤、水洗除去其中的 Cl-,再烘干、焙 烧除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数:一定条件下,将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ,再以 KSCN 溶液作指示剂,用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 注:NH4Fe(SO4)2 是一种复盐。请回答下列问题: (1)TiCl4 水解生成 TiO2· x H 2 O 的化学方程式为_________________________。 (2) 检验 TiO2· x H 2 O 中 Cl 是否被除净的方法是_________________________。


(3) 配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时,加入一定量 H 2 S O 4 的原因是______________;使用的仪器除 天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的_______(填字母代号) 。

a

b

c

d

e

(4) 滴定终点的现象是__________________________________________。 (5) 滴定分析时,称取 TiO2(摩尔质量为 M g· mol 1)试样 w g,消耗 c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶


液 V mL,则 TiO2 质量分数表达式为___________________。 (6)判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ① 若在配制标准溶液过程中,烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量溅出,使测定结果__ ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
HO CH CN

__。

29.(10 分)6-APA(

OCH3

)是青霉素类抗生素的母核,与有机物 F 缩合生成阿莫西林。某课

题组用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线:

ONa HO O 水 O C OCH2CH2Cl + 5NaOH ONa
HO CH3 CHCOOH HO

+ Na2CO3 + HOCH2CH2OH + NaCl + 2H2O

已知:

(1)F 中含氧官能团的名称是羟基、__________。 (2)①、⑤的反应类型分别是______________、______________。 (3)D 的结构简式是_________________________。

OH

(4)
OH

CH3 CHCOOH 的一种同分异构体的一氯代物的结构为 HO

CH3 C OH COOH

,该物质在 NaOH 水

溶液中加热反应时的化学方程式为____________________________________。
HO CH COOH

(5)
OCH3

的满足以下条件的同分异构体有____种。

a.能与氯化铁溶液发生显色反应 b.能与碳酸氢钠反应产生无色气体 c.取 0.1mol 有机物能与足量 Na 反应能产生 3.36L(标准状况)气体 d.苯环上的一氯代物只有两种,但苯环上氢原子数不少于 3 e.分子中含有甲基

高二化学答案
答案:1-10 A A C C A; A D D B B; 1-25 D C D D B; C D C B C; 26.(12 分)(1) 3d104s1 (2 分) 2 (2 分) (2) ①sp3
+

D C A D B

(2 分) ②大于(2 分) (3)1:5 (2 分)

(4) Cu 的最外层电子排布为 3d10,而 Cu2+的最外层电子排布为 3d9,因最外层电子排布达到全满时稳 定,所以固态 Cu2O 稳定性强于 CuO (2 分) 27.(14 分) (1)CO2(g)+3H2(g) (2)①AB
-

CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49 kJ· mol-1 ②0.20 (2 分)
+

(2 分) C (2 分)

(少选得 1 分,错选不得分) (2 分) (2 分)

(3)①CH3OH-6e +H2O=CO2+6H

- (2 分) ② 2Cl- + 2H O 电解 2 === H2↑ + Cl2↑ + 2OH

0.16g(2 分)

28、 (14 分) (后两空每空 1 分,其余每空 2 分) (1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2· xH2O+4HCl

(2)取少量最后一次水洗液,滴加 AgNO3 溶液,不产生白色沉淀,说明 Cl-已除净。

29.(10 分) (1)羧基 (2 分)

(2) 取代反应 (1 分)

加成反应 (1 分)

HO

CH

CN

(3) (4)
HO

OCH3

(2 分)
ONa O O C OCH2CH2Cl + 5NaOH 水 + Na2CO3 + HOCH2CH2OH + NaCl + 2H2O ONa

(2 分)
OH CH3 CHCOOH

HO

CH3 CHCOOH

CH3 HO C OH COOH

(5) 3(2 分)

例如 HO



OH



g

-END-

-END-


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