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焦作市一中2012-2013学年上学期高三第二次[1]yyy...


2013 届高三年级上学期第二次月考

4.常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( A.1.0mol/L 的 KNO3 溶液:H+、Fe2+、Cl 、SO42
— —



化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。总分 100 分。考试时间:90 分钟。 可能用到的相

对原子量:H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64

B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3 、NO3 C.由水电离产生的 c(H+)=10
—13 +





mol/L 的溶液:NH4 、Ba2+、AlO2 、Cl
- —





D.pH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO 、Br

第Ⅰ卷(选择题 共 51 分)
一.选择题(本题共 17 小题,每题 3 分,共 51 分,每题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是( ①NH3 ②Na2O2 ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤SO3 )

5.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( ... ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2



②向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量稀盐酸;

③向 AgNO3 溶液中逐滴加入过量氨水; ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①② ⑥CuS ⑦FeS B.①④ C.①③ D.②③ )

6. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( ① ② ③ ④

A.③⑤⑥⑦ B.③⑤⑥ C.④⑥⑦ D.①③⑤⑦ 2.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( ) .. 材料 A B C D 刚玉、金刚石 大理石、石灰石 普通水泥、普通玻璃 沙子、石英 主要化学成分 三氧化二铝 碳酸钙 硅酸盐 二氧化硅 )

3. N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (

⑤ A.①③⑤ 2FeSO4 实验设计 是( ) B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

A.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时,转移的电子数为 N A B.标准状况下,22.4L SO3 与水反应生成 1mol 硫酸 C.足量铜与 1L 18 mol/L 浓硫酸反应可以得到 SO2 的分子总数为 9 N A 编号 A B 实验目的 除去 CO2 中少量的 SO2 除去 KCl 溶液中中混有的少量 MgCl2 检验溶液中是否含有 Fe
2+

7.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3) ,反应原理是: Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛 有(I)BaCl2 溶液、 (II)x 溶液、 (III)NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的 A. (I)中会生成 BaSO3、BaSO4 两种沉淀 B.可将(I)中的 BaCl2 溶液改为 Ba(NO3)2 溶液

将混合气体通过饱和 Na2CO3 溶液 加入适量的 NaOH 溶液,过滤

C. (III)的作用是检验生成的 SO2 气体 D. (II)所盛 x 应为品红溶液 8.下述实验设计能够达到目的的是 ( )

C D

向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液 将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中

证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强

9.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的 效果。下列表达不正确的是( )

D.标准状况下,22.4L 任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为 N A
1

1 CO

2 CO CO2 CO2

n(CuO) n(C)

mol HBr 的混合溶液中,在此过程溶液的 c(H+)与 Cl2 用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )

A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物:
1 FeCl2 1.5 FeCl2 FeCl3
3 Al(OH)3
3+ C.AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式: Al

FeCl3
4 Al(OH)3 AlO2-

n(Cl2) n(Fe)

B.Fe 在 Cl2 中的燃烧产物:

AlO2-

n(NaOH) n(AlCl3)

D.氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐:
3 3 3

1.5
3

10.下列各组物质中,不是按 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2

(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ) C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 D HNO3 NO NO2



14..某稀溶液中含 4molKNO3 和 2.5molH2SO4,向其中加入 1.5molFe 粉,充分反应后产生的气体 在标况下的体积为( ) A. 36L B. 28L C. 22.4L D. 11.2L

15.a、b、c、d、e 是含有一种相同元素的 5 种物质,可发生 b 如下转化:其中 a 是单质,b 是气体,c、d 是氧化物, e 是最高价氧化物对应的水化物。则 a 不可能是( ) a c A.Cl2 B.N2 C.S D.C
+ ?

d


e

16.已知 NH 4 + AlO2 +2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的 NH4 、 Al3 、H 混合溶液中,慢慢滴加 NaOH 溶液,直至过量,并不断搅拌,发生以下离子反应:①H
+ + +

11.下列反应的离子方程式正确的是(

A.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3— + Ba2+ + OH— = BaCO3↓ + H2O B.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:2Fe + 4Br + 3Cl2 = 2Fe + 2Br2 + 6Cl 2 D.少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中:SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO— = CaSO3↓ + 2HClO 0 0 12.用过量的 H2SO4、NaOH、 3· 2O、 NH H NaCl 等溶液,按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、 9 + + + + + Fe3 、Al3 、Ba2 、Ag 、K 0 ②、③、④是 ( ) ① 2 A.①NaCl ②NaOH ③NH3· 2O ④H2SO4 H 1 沉淀 溶液 7 ② B.①NaCl ②NH · O ③NaOH ④H SO H
3 2 2 4 2+ — 3+ —

+OH =H2O
+ -



②Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O ④ NH 4 +OH =NH3· 2O 先后顺序正确的是( H B.①→③→②→④ D.①→③→④→②





?

③Al3 +3OH =Al(OH)3↓ A.①→④→③→② C.①→②→③→④

)

17.取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液,分别通入足量的 Cl2,当反应恰好完成时,消耗 Cl2 的体积相同(同温、同压下),则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是( A.2:1:3 B.6:3:2 C.1:1:2 D.3:2:1 )

C.①H2SO4 ②NaOH ③NH3· 2O H

④NaCl

沉淀


溶液


D.①H2SO4 ②NH3· 2O ③NaOH ④NaCl H 13.将 0.03 mol Cl2 缓缓通入含 0.02mol H2SO3 和 0.02
沉淀

溶液

沉淀

溶液

2

第 I 卷 选择题答案栏
题号 选项 题号 选项 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

19. (10 分)无水 CuSO4 在一定条件下发生如下反应:

有人设计通过实验测定反应生成的 SO3、SO2 和 O2,并经过计算确定该条件下分解反应方程式各 物质的化学计量数,实验所需仪器装置如图所示。

第Ⅱ卷(非选择题,共 49 分)
18.(10 分)下列各种物质中,除 B、D 两种物质外,其余各物质均由短周期元素组成。已知常 温常压下 A 为无色无味液体,B、C、G 属于金属单质,化合物 F 的焰色反应为黄色火焰,常温 下 0.1mol/L 的 F 溶液 pH=13,D 为黑色有磁性的氧化物。上述物质之间存在如图 1 所示的转化 关系(略去部分反应条件) 。 实验测得数据及有关结果如下: ①准确称量无水 CuSO4 6.0g。 ②测出量筒中水的体积后,折算成排水的气体在标准状况下的体积为 280ml。 ③干燥管中的质量在实验结束时增加了 3.2g。 ④实验结束时,装置 F 中的溶液变成 Na2SO4 溶液(不含其他杂质) 。 回答下列问题: (1)写出 F 的电子式 ; ; ; ; 。 请回答如下问题: 已知气体从左向右的流向,上述仪器装置接口的连接顺序是 a →ji→f e →c d →h g→ b (1)装置 F 的作用是_________ ____,装置 D 的作用是_______ ________。

(2)组成 G 的元素在周期表中的位置是 (3)写出反应①的化学方程式: (4)写出反应⑤的离子方程式: (5) B、 F 溶液组成如图 2 所示的装置, 由 G、 其中 G 上的电极反应式为

(2)首先应计算的物质是______________。 通过计算推断,该条件下反应的化学方程式是_______________ (3)该实验设计中,可能给测定带来误差最大的装置是(填序号)____________。 ______。

3

20.(15 分)孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3 还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。 以下是实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O 晶体的流程图:

若干种,依次进行下列实验。观察到现象如下: ①用 pH 试纸检验,溶液 pH>7; ②向溶液中滴加氯水,无气体产生,再加入 CCl4 振荡、静置,CCl4 层呈橙红色,用分液漏斗分液; ③向分液后的水溶液中加入 AgNO3 和 HNO3 混合液,有白色沉淀产生。 ④另取原溶液少量加入 Ba(NO3)2 和盐酸的混合液,产生白色沉淀。 回答下列问题:

(1)试剂 A 的化学式是__________;操作 I 的名称是_________;操作Ⅱ用到的仪器有 酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。 (2)生成气体 X 的化学方程式为
+ +



⑴溶液中肯定含有的离子是 ⑵写出步骤②中的离子方程式

;肯定没有的离子是



(3) 使用试剂 B 的目的是将溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 , 试剂 B 最好选用_______ (填选项序号) 。 A.酸性 KMnO4 溶液 B.双氧水 C.浓硝酸 D.氯水 。 (II) 分)SO2 气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液,红色逐渐褪去,可能的原因: (6 ① 简述设计实验证明:




写出相应反应的离子方程式: (4)已知



试剂 C 的使用是为了调节溶液的 pH,使 Fe3 转化为沉淀予以分离。试剂 C 宜选用 ___________(填选项序号) ; A.稀硫酸 B.NaOH 溶液


C.氨水


D.CuO

为完全除去溶液 c 中的 Fe3 而又不使 Cu2 沉淀,则应调节溶液 pH 的范围为_________。 (5)请设计一种实验方案检验溶液中 Fe3 是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论) ______ 。


21.(I)(8 分)某无色溶液中可能含有 Na 、SO42





、MnO4—、SO2 、Cl 3




、Br 、CO2 中的 3
4





2013 届高三年级上学期第二次月考化学试卷答案
一.选择题(51 分)

题号 选项 B 题号

1 A

2 D

3 D

4 B

5 A

6 D

7 D

8 B

9

10 C

11

12 B

13 A

14 B

15 A

16 D

17 B

选项 A
18.(10 分) (1)

(2 分)
高温


(2)第三周期第ⅢA 族 (2 分) (3)3Fe+4H2O ? Fe3O4+4H2(2 分) (4)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O (2 分) — — (5)Al-3e-+4OH ==AlO2 +2H2O (2 分) 19.(10 分)(1)吸收 SO3,放出等物质的量的 SO2(2 分)干燥 SO2 和 O2 (2 分) (2)O2 (2 分) 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑(2 分) (3)B E(2 分) 20.(共 15 分) (1)H2SO4(1 分) , 过滤(1 分) , 蒸发皿(1 分) (2)Cu2(OH)2 CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2↑(2 分) (3)B (2 分)2Fe2+ + 2H+ + H2O2=2Fe3+ + 2H2O(2 分) (4)D (2 分) 3.7~4.8(2 分) (5)取待检溶液少许,加入 KSCN 溶液,若溶液不变红色,说明 Fe3+已完全除去;若溶液变红 色,则说明 Fe3+未完全除去 (2 分) 21(I).(8 分)⑴Na+ 、Br 、SO2 3 ⑵Cl2+2Br—== Br2+2 Cl—
- — - —

CO2 、 MnO4— 3


SO2 +Cl2+H2O ==2H++2Cl—+SO42— 3

(II).(6 分) ①假设一:SO2 或 SO2 与水作用的产物漂白了红色的溶液; ②假设二:SO2 与 NaOH 反应降低了溶液的 PH(答消耗 NaOH,碱性减弱均可) 方案一、取上述褪色后的溶液于试管,加入 NaOH 溶液,溶液恢复红色,则假设二成立; 方案二、取上述褪色后的溶液于试管,用酒精灯加热,溶液恢复红色, ,则假设一成立

5


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