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辽宁省锦州市锦州中学2015届高三上学期第一次月考化学试题(无答案)


本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 100 分,时间 90 分钟。 第 I 卷(选择题 共 60 分) 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Br-80

一、选择题(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的,将正确答案涂在

答题卡上) 1.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 ( ) A.Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品 B.NaHCO3 能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C.晶体硅是半导体材料,可用于计算机芯片的基底 D.K2FeO4 能与水作用生成 Fe(OH)3 胶体和 O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒 2.以下说法:①SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物②KClO3 和 SO3 溶于水后能导电,故 KClO3 和 SO3 为电解 质③碱性氧化物一定是金属氧化物④硫酸、火碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤二氧化硅 的分子式为 SiO2,酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 ⑥ 正 四 面 体 分 子 中 键 角 一 定 是 109°28′⑦CO2 与 SiO2 化学性质相似物理性质也相似⑧福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物⑨强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质溶液的导电能力强。其中正确的是( A.①③④⑤⑥ B.④⑥⑧⑨ ) C.③④⑧ 3.下列说法正确的是( ) D.②④⑦⑨

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 B.稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体 C. 直径介于 1 nm~100 nm 之间的微粒称为胶体 D.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 4.对下列过程中发生反应的叙述正确的是 ( ) A.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 B.纯净的二氧化硅有优良的光学性能,可制成光电池和光导纤维 C.海水中含有大量的钠元素,只需经过物理变化就可以得到钠单质 D.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 5.NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( A.1.0L1.0mo1· L
-1



的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA

B.标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA C.常温常压下,92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA D.1molFe2+ 与足量的 H2O2 溶液反应,转移 2NA 个电子 6.下列叙述错误的是( ) A.标准状况下,5LCH4 气体与 5LNH3 气体的原子个数之比为 5:4 B.常温常压下,11.2LO3 中所含氧原子个数大于 1.5× 6.02× 1023 个 C.同温、同压下,相同体积的 N2 和 CO 气体具有相同的分子数和相同的密度 D.同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为 7:11 7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应 的操作规范的是( )

8.把 VL 含有 Na2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液分成两等分,一份加入含有 amolNaOH 的溶液,恰好使 Al3+完全转化为 AlO2-;另一份加入含有 bmolBaCl2 的溶液,恰好使 SO42-完全沉淀为 BaSO4,则原混合液中 Na+的浓度为( A. ) B. C. )


D.

9.常温时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( A.pH = 1 的溶液中:Fe 、NO3 、SO4 、Na
+ + -

2+



2-



B.c(Fe3 ) = 0.1 mol/L 的溶液中:K 、ClO 、SO42 、SCN
- - + + -

C.c(H+)/c(OH ) = 1012 的溶液中:NH4 、Al3 、NO3 、Cl
+ +



D.由水电离的 c(H+) = 1×10-14 mol/L 的溶液中:Ca2 、K 、Cl 、HCO3
- -



10.当溶液中 XO4 离子与 H2O2 分子的个数比恰好按 2:5 进行反应时,溶液中 XO4 被还原为较低价态,则 X 元素的化合价变为( )

-

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

二、选择题(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题 目要求的,将正确答案涂在答题卡上) 11.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( A.1 mo1Cl2 发生反应时转移的电子数一定为 2NA B.将 0.1molFeCl3 的溶液滴加到沸水中,完全水解生成胶体粒子的数目为 0.1NA C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 12.某澄清溶液,可能含有Ca2+、Na+、Cl 、CO32 、I 中的一种或几种,现做如下实验:
- - -



①通入足量氯气,溶液变为棕黄色,滴加淀粉溶液后溶液显蓝色 ②加入BaCl2有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀完全溶解,并有气体生成。 下列关于该澄清溶液的 说法中错误的是 ( A.一定含有I
- -

) B.一定含有CO32 D.一定含有Ca2+
2+
- -

C.可能含有Cl

13.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe +2S2O32-+O2+aOH ===Y+S4O62-+2H2O,下列有关说 法不正确的是 ( A.a=4 C.S2O3 是还原剂
2-

) B.Y的化学式为Fe2O3 D.每 32 gO2参加反应,转移的电子的物质的量为4 mol )
2+ - - 2- - -

14.下列反应的离子方程式正确的是 (

A.F2 与 NaOH 溶液反应:F2+4OH =2F +O2+2H2O B.等体积等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合:Ca +2HCO3 +2OH = CaCO3↓+CO3 +2H2O C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe +2H +H2O2 = Fe +2H2O D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I +O2+2H2O = 2I2+4OH
- - 2+ + 3+

15.某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42 、I 、S2 。分别取样:①用 pH 计测试,溶液显弱酸性;
- - -

②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ( A.Na
+
- B.SO42

)

C.Ba

2+

D.NH4

+

16.已知 A、B 为单质,C 为化合物: 的是 ( ) ①若 C 溶于水后得到强碱溶液,则 A 可能是 Na ②若 C 的溶液遇 Na2CO3,放出 CO2 气体,则 A 可能是 H2 ③若 C 的溶液中滴加 KSCN 溶液显红色,则 B 可能为 Fe ④若 C 的溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成,则 B 可能为 Cu. A.①② B.③④ C.①③ D.②④ )

,能实现上述转化关系

17.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20mL pH=14 的溶液,然后用 1mol/L 的盐酸滴定, 沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是 ( A.图中 m 值为 1.56g B.图中 V2 为 60mL C.原合金质量为 0.92g D.标准状况下产生氢气 896mL

18.根据下列框图,有关说法正确的是

(

)

A.M、E 都是第四周期中的过渡元素,E 的金属活动性比 M 的金属活动性强,E3+的氧化性比 M2+的氧化性 弱 B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+ C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 D.用 K2EO4、Zn 可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为: EO42-+4H2O+3e- ═E(OH)3+5OH19.一块钠变质为 1.55g 钠、氧化钠、过氧化钠的混合物,将此混合物用足量的水溶解后,产生标况下气体 336mL,在所得溶液中加入 60mL、1mol/L 的盐酸,恰呈中性。则原钠块的质量为 ( A.0.92g B.1.15g C.1.27g D.1.38g )

20.在 100mL HNO3 和 H2SO4 的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为 0.5mol/L.向该溶液中加入足量 的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) ( ) A.0.225mol/L B.0.30mol/L C.0.36mol/L D.0.45mol/L 三、填空题(共 50 分) 21.(10 分) A—J 是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去) 。已知 A 是 一种高熔点物质,D 是一种红棕色固体。

请回答下列问题: (1)H 与 I 反应所得难溶物化学式为 。 (2)C 与 D 在高温下的反应在冶金工业上称为 反应 (3)写出 G→J、J→D 的化学方程式: 、 (4)A→H 的离子方程式为___________________________________________ (5)用离子方程式表示 I 物质能用于净水的原理______________________ 22.(10 分) Na2O2 是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与 Na2O2 反应的产物。 【实验步骤】 I. 按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。

II. 将 0.6 g 炭粉与 3.9 g Na2O2 均匀混合,装入 A 装置中的反应容器,在靠近反应容器口处放置一张湿润的 氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇 CO 变黑,可用于检验是否有 CO 生成)。 III. 用酒精灯微微加热 A 装置中的反应容器。 【实验现象】 A 装置中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。 请回答:

(1)在 A 装置中方框内的仪器可以选用 置图完整)

, (从①②③④⑤中选出所需要的装置,使仪器装

(2)装置 B 的作用是 是 。

(3)通过探究发现,装置 A 中发生的反应为 2Na2O2+C ==== Na2CO3+X,X 物质的化学式 (4)CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd) ,同时生成另外两种新物质。已知反应过程 中 转 移 6.02× 1023 个 电 子时 , 生 成 53 g Pd(Pd 的 相 对 原 子 质量 为 106) , 该 反 应 的 化学 方 程 式 为 (5)将装置 A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。 ①所得溶液的溶质是 浓度为 (6)写出 Na2O2 的一种重要用途 。 。 (填化学式) 。 ②常温,若使所得溶液与 100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液 pH=7,该盐酸的物质的量 。



23.(15 分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜合金的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4? 7H2O)和胆矾晶体(CuSO4?5H2O) ,拟用如下实验方案:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式: (2)由滤液 A 制 AlCl3 溶液的途径有①和②两种,途径②中通入的某气体(固态时可用于人工降雨),写 出该气体的电子式 你认为较合理的途径是 (填①或②),理由是: (3)滤液 E 若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了 Fe2+和 H+外,还可能存在 (用离子符号表示),检测该离子的方法是 (4)用滤渣 F 通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是: 、 (5)途径④发生的反应的化学方程式为: (6)实验室从 CuSO4 溶液制取胆矾,操作步骤有 、 、过滤洗涤、低温烘干。

24.(15 分) 已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二 者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有 Cl 、ClO 、ClO3 三种含氯元素的离子,其中 ClO 、ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
- - - - -

(1)t1 前,氧化产物是______________________(填化学式)。 (2)t2 时,Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的离子方程式:___________________________。 (3)该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是________mol。 (4)NaClO2 较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是 ________(填字 母)。 A.NaCl、Cl2 B.NaCl、NaClO C.NaClO3、NaClO4


D.NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式: ________Fe(OH)3 + ________ClO + ________OH -===________FeO4n- + ________Cl +________H2O。



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