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化学竞赛初赛模拟题2


化学竞赛初赛模拟题 2
相 对 原 子 质 量 : H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55 Cu-64 I-127

第 I 卷(选择题共 70 分)
一. 选择题(每小题 2

分,共 40 分,每小题只有一个 选项符合题意。 ) .... 1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸,用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮(即不含 NO2) ,反应开 始后发现烧瓶中充满棕红色气体,这时的操作应为 ( ) A、立即接上收集容器,用向上排空气法收集 B、待烧瓶中红棕色消失后,用向上排空气法收集 C、待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集 D、立即用排水法收集 2、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 + - A、再通入少量氯气,c(H )/c(ClO )减小 ( ) B、加入少量水,溶液中所有离子浓度都减小 C、加入少量水,水的电离平衡向电离方向移动 + - - D、加入少量固体 NaOH,一定有 c(Na )=c(Cl )+c(ClO ) 3、 向用盐酸酸化的 MgCl2、 FeCl3 混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液, 生成的沉淀质量与滴入 NaOH 溶液体积关系如右图,则原混合溶液中 MgCl2 与 FeCl3 的物质的量之比为( 沉淀质量 (g) A、 B、 白色沉淀 )

C、

D、

0 a

bc

d

V(NaOH) (mL)

4、 铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸, 若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况) ,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀 的质量为 ( ) A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 5、下列叙述正确的是 ( ) + 24 A、常温 时,某溶液中由水电离出来的 c(H )和 c(OH )的乘积为 1× 10 ,该溶液中一定可以 + + 2 大量存在 K 、Na 、AlO2 、SO4 B、常温时,0.1mol/LHA 溶液的 pH>1,0.1mol/LBOH 溶液中 c(OH )/c(H+)=1012,将这两 种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为: C(B )>c(OH )>c(H )>c(A ) C、过量 SO2 通入到 Ba(NO3)2 溶液中,正确的离子反应方程式为: 3SO2+2NO3 +3Ba2 +2H2O == 3BaSO4↓+2NO↑+4H D、 用 pH=3 和 pH=2 的醋酸溶液中和含等量 NaOH 的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为 Va 和 Vb,则 Va>10Vb
- - - - - + - + - - + +

1

6、下列叙述中正确的是 都变成 9,则 m<n





A.体积相同、浓度均为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液、氨水,分别稀释 m 倍、n 倍,溶液的 pH B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的 pH=a,乙的 pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体 积的 NaOH 溶液,需甲、乙两酸的体积 V(乙)>10V(甲) C.25℃,pH=9 的 NaOH 溶液和 NaAc 溶液中,由水电离出的 c(H+)均为 10-5mol· L-1 D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)该式满足 NaHCO3 溶液中的离子 浓度关系。 7、 联合制碱法中关键的一步是把 NH4Cl 从几乎饱和的 NaHCO3 溶液中分离出来, 为此根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度的差异,向混合溶液中通入某种气体,同时加入磨细的食盐,可析出不夹带 NaHCO3 的 NH4Cl.NaCl 和 NH4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示,以下操作正确的是 ( ) 通入气体 CO2 CO2 NH3 NH3 温度控制 30~40 ℃ 0~10 ℃ 30~40 ℃ 0~10 ℃

A、 B、 C、 D、

8、CuI 是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I =2CuI↓+I2 而得到。现用铜


片、石墨作电极,电解 KI 溶液制取 CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量 的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶 液变蓝。下列说法正确的是 ①铜片做阴极,石墨做阳极 ③阳极有氧气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成


( ②铜片做阳极,石墨做阴极 ④阴极有氢气生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成
- -



⑦阳极区溶液变蓝的原因是 2Cu+4I ―4e =2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是 4OH――4e―=2H2O+O2↑O2 将 I 氧化为 I2,碘遇淀粉变蓝 A.只有②④⑤⑦ B.只有①④⑥⑦ C.只有②③⑤⑧ D.只有①③⑥⑧ 9、下列叙述中正确的是 ( ) A.因为 NH3· H2O 是弱碱,所以不能用氨水与 FeCl3 溶液反应制取 Fe(OH)3 B.向 Fel2 溶液中通入少量 Cl2,再滴加少量 CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色 C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将 SO2 气体通入溴水,欲检验是否有 SO 4 生成,可向溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液 10、常温下,向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量,在此过程中,下列说法正确的是
2
2?

( ) - A.当 pH<7 时,c(NH4) >c(Cl )>c(H )>c(OH ) - - B.当 pH=7 时,c(NH4)+>c(Cl )>c(H+)=c(OH ) - - C.当 pH>7 时,c(NH4)+>c(Cl )>c(H+)=c(OH ) - - D.当氨水与盐酸恰好完全反应时, c(Cl ) > c(NH4)+ >c(H+)>c(OH ) 11、对于化学式为 C5H12O2 的二元醇,其主链为 4 个碳原子的同分异构体有 A.4种 B.5种 C.6种 D. 7种 12、下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是: ( )
+


+

(

)

表述Ⅰ A B C D 在水中,NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大 通常条件下,CH4 分子比 PbH4 分子稳定性高 在形成化合物时, 同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电

表述Ⅱ NaCl 晶体中 C1 与 Na+间的作用力大于 碘晶体中分子间的作用力 Pb 的原子半径比 C 的大,Pb 与 H 之间 的键能比 C 与 H 间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物


13、有 A、B、C、D 共 4 瓶不同物质的溶液,他们分别是 Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl 溶液中 的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示,表中“↓”表示生成白 色沉淀,“↑”表示生成无色气体,“_”表示观察不到明显变化。 A B C D A ↓ ↑ _ _ B ↓ ↓ ↓ _ C ↑ ↓ ↓ _ D ↓ ↓ _ _ A、B、C、D 依次为 ( ) A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3 D. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2 14、硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表 示成(如下图) ;其中 O 表示氧原子,中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可 以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图) ,

硅原子与氧原子的个数比为 ( ) A.1:2 B.1:3 C.2:5 D.2:7 15、室温下,等体积 0.5mol/L 的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3 四种物质的水溶液中,所含阳离 子数目由少到多的顺序是 ( ) A.③①②④ B.③②①④ C.①④③② D.④②①③
3

16、等体积的两份稀酸溶液,一份为 a mol.L-1 的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液, 硝酸浓度为 a mol.L- 1 硫酸的浓度为 b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体 体积为 1:2(都只生成 NO) ,则 a :b 的值是 ( ) A.1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:4 17 、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 ( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数,Y 为元素的有关性 质),下列选项中的对应关系错误的是 ( )

A.图①可以表示 F 、Na 、Mg2 、Al3 四种离子的离子半径大小关系 B.图②可以表示ⅡA 族元素的最外层电子数 C.图③可以表示ⅥA 族元素氢化物的沸点高低关系 D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系 19、甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为 60%,那么由此可推断氢元素的质量 分数为 ( ) A、 5% B、 8.7% C、17.4% D、无法计算 20、在 20℃,3.2g 某有机物在足量氧气中点燃爆炸后,产物经足量过氧化钠固体吸收后,固体 质量增加 3.2g。此有机物可能是 ( ) A.甲烷 B.乙醛 C.乙二醇 D.乙醇 二. 选择题(每小题 3 分,每小题有一个或两个选项。错选或漏选,该小题就为 0 分。 ) 21、在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 毫升 2 摩/升的盐酸,恰好使混合物完全溶 解,并放出 448 毫升气体(标准状况) ,此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是 ( ) A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1:1:3 B、反应后所得溶液中的 Fe2+离子与 Cl- 离子的物质的量之比为 1:2 C、混合物里,FeO 的物质的量无法确定,但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D、混合物里,Fe2O3 的物质的量无法确定,但 Fe 比 FeO 的物质的量多 22、 两种气态烃组成的混合气体 0.1mol,完全燃烧得 0.16molCO2 和 3.6g 水,混合气体中 ( ) A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 23、有四种混合溶液,分别由等体积 0.1mol· L 的 2 种溶液混合而成:①CH3COONa 与 HCl; ②CH3COONa 与 NaOH;③CH3COONa 与 NaCl;④CH3COONa 与 NaHCO3。下列关于该四 种混合溶液的各项排序正确的是 ( )
- + + +

4

A.pH;②>③>④>① B.c(CH3COO-) :②>④>③>① + C.c(H ) :①>③>②>④ D.c(CH3COOH) :①>④>③>② 24、在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+D(s) ,向甲中通入 6molA 和 2molB,向乙中通入 1.5molA、 0.5molB 和 3molC、2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分 数都为 0.2,下列叙述中正确的是 ( ) A、若平衡时,甲、乙两容器中 A 的物质的量相等,则 x=4 B、平衡时,甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等 C、平衡时甲中 A 的体积分数为 0.4 D、若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比 8:5 25、X、Y 是周期表前二十号元素 ,已知 X、Y 之间原子序数相差 3 ,X、Y 能形成化合物 M 。 下列说法正确的是 ( ) A.若 X、Y 处于同一周期,则化合物 M 不可能是正四面体型分子晶体 B.若 X 的单质常温下是气体,则 Y 的单质常温下也是气体 C.若 X、Y 两元素周期数差 1,则属于离子化合物的 M 多余四种 D.若 M 属于离子晶体,则其中可能含有非极性键 26、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO,将其分成两等分,取其中一份用足量的氢 气还原,测得反应后固体质量减少 6.40g ,另一份加入 500ml 稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同 时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( ) A、3.2mol/L B、3.6mol/L C、4.0mol/L D、无法判断 27、下列各组溶液中,不用任何其他试剂就能鉴别的是 ( ) A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 28、下列离子方程式正确的是 ( ) + 2A.Ag2S 沉淀溶解平衡表达式:Ag2S 2Ag + S
2? B.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O +CO2+H2O=2C6H5OH+CO 3


C.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸:3Fe

2?

? +NO 3 +4H =3Fe3 +NO↑+2H2O
+ + + - + -

D.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2 +2Br +2Cl2=2Fe3 +Br2+4Cl 29、下列离子方程式书写正确的是 (
2+



? A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg +2HCO 3 +Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ + B、2mol/LAlCl3 和 7mol/LNaOH 等体积混合:2Al3 +7OH?=Al(OH)3↓+AlO2?+2H2O
? C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO 2 →Al(OH)3↓+HCO 3
?

D、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH 4 +HSO 3 +2OH-→SO 3 +NH3↑+2H2O 30、某元素 R 硝酸盐的相对分子质量为 m,该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为 n,则该 元素的可能化合价是 ( ) A、 (m-n)/14 B、 (n-m)/14 C、 (2m-n)/28 D、 (n-2m)/28

?

?

2?

5

第 II 卷(非选择题共 80 分)
31. (11 分)A—J 是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已 知常温下 A 为固体单质,B 为淡黄色粉末,C、F、I 为气态单质,E 在常温下为液体,且 E 可由 C、F 合成,J 可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题:

(1)B 中的化学键有 E 的电子式 (2)写出反应⑦的离子方程式 _____________ 极附近溶液由无色变为红色,其原因是 。

, (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”) _______________ ________。 ________。

(3)向 AlCl3 溶液中加入少量固体 B,写出反应的化学方程式 (4)以 Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的 H 饱和溶液,则在_________(填“阴或阳”) 。 32、(7 分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 平衡混合气体中的体积分数为 n%。 (1)如果用下列情况的配比作起始物,在同样的容器和温度下达到平衡,其结果一定是: C 的物质的量为 2Wmol,C 在平衡混合气体中的体积分数仍为 n%的是 A.4mol A+2mol B C.1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D E.2mol A+1mol B+3mol C+2mol D (2)若维持该题条件不变, 仅从生成物开始配比, 要求达到平衡时, C 的物质的量仍为 Wmol, 则 D 的起始物质的量 n(D)应满足的条件是 v-t 图象如乙图,请用“=、<、>”填空: ①a1 a2;②b1 b2;③两图中阴影部分面积:甲 乙。 (用含 W 的代数式表示)。 (3)此反应的 v-t 图象如甲图,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其 B.6mol C +1mol D D.2mol A+1mol B+3mol C+1mol D 。 3C(g)+D(s),已知 将 2mol A 和 1mol B 充入该容器中,反应在某温度下达到平衡时,C 的物质的量为 Wmol,C 在

6

33、(11 分)A、B、C、D 均为短周期元素。A、B 可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式 分别为 BA 和 B2A。A 与 D 可形成气态化合物 DA、DA2。A、B、D 可组成离子化合物,该晶体 化学式为 B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 X。B 与 C 可 形成极易溶于水的酸性气体 Y。已知 X 分子与乙分子中的电子数相等,Y 分子与甲分子中的电 子数相等。请回答: (1)A 元素为 ,甲的电子式为 。 。 ,溶液中离子浓度的大小顺序 ; ②若该溶液是由体积相等的 X 和 Y 溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(X) c(Y), 混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系 c(H ) “小于”)。
+ - +



(2)常温下,pH 为 a 的 Y 溶液与 pH 为 b 的氢氧化钠溶液按体积比 1∶10 混合后,正好完全 反应,则 a 与 b 的关系为 它电离方程式: (4)将 X 和 Y 的稀溶液按某种比例混合, ①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是 为 (3)已知 X 在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出

c(OH )(填“大于”、 “等于”、



7

34、 (10 分)已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫 酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使 用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体 甲的实验设计。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 检验沉淀 是否洗净 实验步骤 溶解 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) 将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解

35.(12 分) A、B、C、D 分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一 种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验,现象有的相同,有的不同, 不同部分已标出。

(1)试写出 A、B、C、D 所代表物质的化学式: A:____________、B:____________、C:____________、D:____________。 (2)写出 B 和 C 按物质的量之比为 1:3 时反应的化学方程式 _______________________________________________________________。 (3)写出 A 和 D 按物质的量之比为 3:1 时反应的离子方程式 _______________________________________________________________。 36、 (14 分)“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中 CO2 的含量及有效 地开发利用 CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
8

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质) ,这种颗粒可用如下氧化 法提纯,请完成该反应的化学方程式:(系数按顺序填在答题卷上) ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 CO 4 2 a CO2(g)+H2(g) ,得到如下三组数据: 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d H 2O 2 1 b 达到平衡所需时间 /min[ 6 3 t (取小数二位,下同) 。 。 起始量/mol 源:Z

①实验 1 中以 v (CO2) 表示的反应速率为 ②该反应为 (3)已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ③ H2O(g) = H2O(l) ΔH = -44.0 kJ/m ol

(填“吸”或“放”)热反应,实验 2 条件下平衡常数 K= ΔH = -1275.6 kJ/m ol

ΔH = -566.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理, 设计如右图所示的电池装置。 ① 该电池正极的电极反应为 。 ② 工作一段时间后,测得溶液的 pH 减小,该电池总反应的化学方 程式为 。 甲醇、KOH 溶液 (5)CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应,CaCO3 是一种难溶物质,其 Ksp=2.8× 10—9。CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀, 现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合, 若 Na2CO3 溶 液 的 浓 度 为 2× 10—4mo1/L , 则 生 成 沉 淀 所 需 CaCl2 溶 液 的 最 小 浓 度 为 。 O2 惰性电极 惰性电极 导管

A

9

37. (15 分)2,3—二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料的生产中, 可由丙烯为原料合成:

已知:①呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为:

②卤代烃 回答下列问题: (1)呋喃、2,3—二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物,理由是 __________________________________________________________________________________ ________________________________________________________ 2,3—二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是 __________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ⑵用系统命名法命名化合物 D:____________ (3) 从合成过程来分析,由丙烯生成物质 A 的反应属于____________(填反应类型) , 反应③的 条件是__________________________________________ (4) 写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 : ________________ 。 ①没有支链,且一取代产物只有两种;②与银氨溶液不发生银镜反应。 (5) 2,3—二氢呋喃可转化为四氢呋喃,如何用简单的化学方法检验 2,3—二氢呋喃是否完 全转化?__________________________________________ (6) 四氢呋喃还可由化合物 C 4 H w O 2 在少量硫酸存在下制得,该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________

10

化学竞赛初赛模拟题 2 答案
选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 21 BC 2 C 12 B 22 AC 3 D 13 D 23 B 4 B 14 B 24 D (2 分)


5 D 15 A 25 CD

6 B 16 B 26 A

7 D 17 D 27 CD (2 分)

8 A 18 D 28 C

9 B 19 B 29 BC

10 D 20 C 30 AC

31、 (1)离子键、非极性键
- -

(2)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O

(2 分)

(3)4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑ (2 分) (4)阴极(1 分) ,在阴极由于 H+得到电子产生 H2,破坏了水的电离平衡,促进水电离,导 致溶液中 c(OH )>c(H+) ,溶液呈碱性,所以阴极附近溶液变为红色 (2 分)


32.(7 分)(1)ADE 3-W (2)n(D)> 3 (3)< < = 33. (1)氧 (2)a+b=13 (3)2NH3 (4)①NH4Cl ②大于


(2 分) (2 分) (3 分) (1 分) (2 分)


· · · · · · · H· O O H · · · · · · (2 分)

(1 分)

NH4 +NH2

(1 分) (1 分)

c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) (2 分) 大于 (1 分)









34、(每空 1 分,共 9 空,全对给 10 分) 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验步骤 溶解 过滤 稀释 (或沉淀) 过滤 洗涤沉淀 检验沉淀 是否洗净 实验操作及注意事项(简述) 将混合物放入烧杯中,加入 98%的 H2S04,充分搅拌直到固体不再溶 解 安装好过滤装置,将①的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤 在另一烧中,放入适量蒸馏水,将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯 中,并不断搅拌 重新安装过滤装置,将③的悬浊液沿玻璃棒慢慢加入过滤器中过滤 向④的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸过沉淀物,等水滤出后, 再次加水洗涤,连洗几次 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液,滴入 BaCl2 溶液,如果没有 白色沉淀,说明沉淀已洗净

11

35.(1)A 为 NH3· H2O (2 分) C 为 HCl (2 分)

B 为 NaAlO2 (2 分) D 为 AgNO3 (2 分) (2 分)

(2)3NaAlO2 + 9HCl === 2AlCl3 + Al(OH)3↓+ 3NaCl + 3H2O (2 分) (3)Ag++2NH3· H2O === Ag(NH3)2+ + 2H2O 36、

37、

12


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2011年天原杯初三化学竞赛复赛试题及答案(word文字)

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2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题

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2010年天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)

1.我们生活在绚丽多彩的物质世界里,下列色彩是由化学变化呈现出来的是 () A.雨后的彩虹 B.夜晚的霓虹灯 C.节日的礼花 D.彩色的图画 2 下列物质中,属于纯净...


2014化学竞赛模拟试题2

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